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    11．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硫原子的原子结构示意图：
    B．过氧化钠的电子式：
    C．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：810O
    D．HClO的结构式为 H-Cl-O

    分析 A．根据硫原子没有发生电子的转移核电荷数和电子数不变分析；
    B．过氧化钠属于离子化合物，根据离子化合物的电子式表示方法判断；
    C．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子的质量数为18；
    D．次氯酸的中心原子为氧原子，其分子中不存在氢氯键．

    解答 解：A．硫原子的核电荷数为16，核外电子数为16，正确的原子结构示意图为：，故A错误；
    B．过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷数，过氧化钠的电子式为：，故B正确；
    C．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子的质量数是18，不是10，正确表示方法为：818O，故C错误；
    D．次氯酸分子中不存在氢氯键，HClO正确的结构式为：H-O-Cl，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学用语的分析判断，题目难度中等，涉及了原子结构示意图、电子式、元素符号、结构式等知识，熟练掌握化学用语表示方法是解题关键，试题培养了学生规范答题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属
    B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
    C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
    D．NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将12.8gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体．另取等质量合金溶于
    过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，
    其质量为38.3g，则上述反应中生成NO气体的体积（标准状况下）为（　　）
    A．11.2LB．33.6LC．22.4LD．6.72L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在有机物的学习中，有机物的式子书写、模型的使用非常重要，下列说法正确的是（　　）
    A．分子式表明了分子中各原子的个数和连接方式
    B．结构式、结构简式可表示分子中各原子的连接方式和相对位置
    C．球棍模型可表示分子的真实形态
    D．比例模型较真实反映分子空间构型

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4．即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：

    （1）反应器中反应的化学方程式为4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O．
    （2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高 （填“偏高”或“偏低”）．
    （3）电解槽中阳极的电极反应方程式为MnO42--e-=MnO4-．
    （4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3．根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为66.7%．与该传统工艺相比，电解法的优势是产率更高、KOH循环利用．
    （5）用高锰酸钾测定某草酸结晶水合物的纯度：称量草酸晶体样品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL，则该草酸晶体的纯度为94.5%．（已知该草酸结晶水合物H2C2O4•2H2O的式量为126）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行如下研究．
    资料：1．氧化亚铜：化学式Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化为二价铜和铜单质．氧化亚铜在1800℃时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被慢慢氧化为氧化铜．氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂…2．葡萄糖还原法制备氧化亚铜：将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应，生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成．
    I．Cu2O的制取
    （1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为．
    （2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要漏斗、玻璃棒．
    II．检验样品中是否含有CuO
    方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸．
    （3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
    （4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是Cu2O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量．
    方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．

    （5）装置a中所加的酸是H2SO4（填化学式），装置e中碱石灰的作用是防止空气中的水进入d装置，m（H2O）测定不准确．
    （6）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，再打开K2，关闭K1．
    （7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质．
    以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）、重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如下图所示．

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3↓；
    ②Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+． 请回答：
    （1）“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，还有NaAlO2、Na2SiO3（填化学式）
    等．写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2．
    （2）“焙烧”过程中，所产生X气体的电子式为．
    （3）“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（请写出两条）：加热；搅拌、研磨或延长浸出时间等．
    （4）滤渣1的主要成分是Fe（OH）3．若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分，请写出酸溶时发生反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++H2O．
    （5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”经过蒸发并冷却至30～40℃得到的Na2Cr2O7晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质Na2SO4（填化学式）的含量．
    （6）操作Ⅲ由多步组成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固体，最终获得K2Cr2O7晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、75%乙醇水溶液洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸
    B将SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
    C向硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液产生白色沉淀氢氧化铝不溶于过量的氢氧化钡溶液
    D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（　　）
    A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．Fe2（SO4）3溶液

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