练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物理性质的主要因素。

    (1)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有_____________________________________________________________。

    (2)氢键作用常表示为“A—H…B”，其中A、B为电负性很强的一类原子，如_____________________________________________________(列举三种)。

    X、Y两种物质的分子结构和部分物理性质如下表，两者物理性质有差异的主要原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。

    代号

    结构简式

    水中溶解

    度/g(25 ℃)

    熔点/ ℃

    沸点/ ℃

    X

    0.2

    45

    100

    Y

    1.7

    114

    295

    (3)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下：

    该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)。

    A．极性共价键  B．离子键

    C．非极性共价键      D．配位键

    (4)①CH2===CH2、②CH≡CH、③、④HCHO四种分子均能与H2发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是________。这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是________(填序号)。


    解析　(1)由三氯化铁的性质可知其为分子晶体，微粒间作用力有共价键和范德华力。(2)能形成氢键的原子主要有N、O、F。分子间氢键使物质的熔沸点升高，溶解度增大；分子内氢键使物质熔沸点降低，溶解度减小。(3)由图可知其中含有离子键、极性共价键、非极性共价键和配位键，虚线表示配位键。(4)发生加成反应时破坏的均是π键。四种分子的碳原子杂化类型分别为：sp2、sp、sp2、sp2。

    答案　(1)极性共价键、范德华力　(2)N、O、F　X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大　(3)ABCD　(4)π键　①③④


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是(　　)

    A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是

    A、某原子K层上只有一个电子

    B、某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

    C、某离子M层和L层上电子数均为K层电子数的4倍

    D、阳离子的最外层电子数可能为2也可能为8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。

    物质

    Cl2

    Br2

    I2

    H2

    HF

    HCl

    HBr

    HI

    能量

    243

    193

    151

    436

    568

    432

    366

    298

    根据上述数据回答(1)～(4)题：

    (1)下列物质本身具有的能量最高的是________ （填A.B.C.D）

    A．H2       B．Cl2       C．Br2        D．I2

    (2)下列氢化物中，最稳定的是________ （填A.B.C.D），若无上表中的数据，你能正确回答出此问题吗？_____(填能、否)你的根据是__________________________________。

    A．HF      B．HCl      C．HBr      D．HI

    (3)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是________反应（填“吸热”或“放热”）

    (4)相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是____________（填写分子式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是              (　　)。

    A．sp，范德华力       B．sp2，范德华力

    C．sp2，氢键    D．sp3，氢键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。

     


    下列说法错误的是

    A．制备溴苯的反应属于取代反应

    B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水

    C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用

    D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：芳香烃A的苯环上只有一个取代基，B、C分子式均为C8H9Cl。它们有如下的转化关系（无机物已略去）：

     


    根据要求回答问题：

    （1）A的结构简式                  。

    （2）D转化成F的反应的类型               。

    （3）B、C在一定条件下加热可以生成同一种有机物M（能发生加聚反应）。

    ①一定条件是指        　　；

    ②以M为单体合成高分子化合物的化学反应方程式为                  。

    （4）H与E反应生成I的方程式为                                            。

    （5）写出符合下列条件的H的同分异构体的结构简式（任写2种）：              。

    ①不能与FeCl3溶液作用显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上的一卤代物有2种。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素性质呈周期性变化的原因是                   （      ）

    　　A．相对原子质量逐渐增大            B．核外电子排布呈周期性变化

    　　C．元素的化合价呈周期性变化         D．核电荷数逐渐增大 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素原子的得电子能力越强。某化学兴趣小组同学为了验证硫与碳的得电子能力的强弱，用如图所示装置设计实验。根据要求回答问题：

    （1）仪器a应盛放的药品是             （填选项）。

    A. H2SO4    B. H2SO3     C．H2S     D. H2CO3

    （2）仪器b应盛放的药品是             （填选项）。

    A. Na2SO4    B. Na2CO3    C．NaCl     D. CaCO3

    （3）仪器c盛放的药品是                ，通过                            

    现象，可以证明得电子能力           比            强。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案