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    7．钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行防腐处理，可适当延长其使用寿命．
    （1）如图装置，若X是铜棒，开关K置于M处，写出铜棒处的电极反应O2+4e-+2H2O=4OH-
    （2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
    ①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于N处．
    ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

    分析 （1）如图装置，若X是铜棒，开关K置于M处，形成原电池，铜为正极发生还原反应；
    （2）若K为碳棒，由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe连接电源的负极；
    若K为锌，开关K置于a处，Zn为阳极被腐蚀，Fe为阴极被保护．

    解答 解：（1）如图装置，若X是铜棒，开关K置于M处，形成原电池，铜为正极发生还原反应，反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
    （2）①若X为碳棒，由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe为电解池的阴极即连接电源的负极，故K连接N处，故答案为：N；
    ②若X为锌，开关K置于M处，Zn为阳极被腐蚀，Fe为阴极被保护，该防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：牺牲阳极的阴极保护法．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，根据原电池中正负极上得失电子及电极反应式来分析解答即可，题目难度中等．

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    C．没有同分异构体D．是甲烷的同系物

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    ①盐酸；②CuSO4溶液；③氢氧化钠溶液；④AgNO3溶液．
    A．①②B．②③C．①③D．②④

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    15．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
    有关数据列表如下：
     乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度g/cm30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d
    a．引发反应    b．加快反应速度c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，（填序号）其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体
    a．水      b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液     d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去（填序号）
    a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    2．短周期元素X．Y．Z．W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断不正确的是（　　）
    A．x与同主族且相邻元素的气态氢化物的沸点，前者高于后者
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    （3）写出反应Ⅱ的化学方程式：+6NaOH$\stackrel{△}{→}$+3NaBr+3H2O；
    （4）G的结构简式为；
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