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     一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)2C(g)，

    当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（    ）

    ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度

    A．①②④                             B．②③           

    C．②③④                               D．全部


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是(　 　)

    A．32gO2所含的原子数目为NA        B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

    C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA  D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（    ）

    A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑

    B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－

    C、镀件上电镀铜时，纯铜做阴极，电极反应式为：Cu －2e－ = Cu2+

    D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ = Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

    ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H3＝－41.2kJ·mol-1

    （1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为        。

    A．加入某物质作催化剂   B．加入一定量CO   C．反应温度降低   D．增大容器体积

    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率

    为                   ；

    若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝         mol/L。

    （3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝            。

    （4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如上图所示。b电极是         极，写出b电极上发生的电极反应式                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H2O (g) == H2O (l)   ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1 ；CH3OH(g) == CH3OH(l)   △H2＝－Q2 kJ·mol-1

    2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g)   △H3＝－Q3 kJ·mol-1 （Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（    ）

    A. Q1＋Q2＋Q3                     B. 0.5Q3－Q2＋2Q1     

    C. 0.5Q3＋Q2－2Q1                 D. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此时A的容积是a L，B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法错误的是（    ）     

       A．反应速率：v(B)>v(A)       　       B．A 容器中X的转化率为80% 

    C．若打开K，则A的体积变为2.6a L 　　D．平衡时Y的体积分数：A<B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)。

    选项

    规律

    结论

    A

    较强酸可以制取较弱酸

    次氯酸溶液无法制取盐酸

    B

    反应物浓度越大，反应速率越快

    常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

    C

    结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

    NH3沸点低于PH3

    D

    溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

    ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将足量BaCO3  (Ksp = 8.1×10-9)  分别加入：①30mL 水; ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ; ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液;  ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。

    请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为(　　)。

    A．①②③④       B．③④①②      C．④③①②     D．②①④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系。下列叙述中正确的是（ 　）

    A．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡，除去铜绿

    B.大量使用煤发电是形成雾霾的主要原因，天然气、煤气大量泄露遇到明火会爆炸

    C．利用化学反应可实现12C到14C的转化,高炉炼铁是炼铁最常用的方法

    D．青铜(铜锡合金)是一种复合材料，二氧化硅可以做光导纤维

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