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    下列离子方程式中，正确的是

    A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑

    B．稀硫酸滴在铁片上： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO42－

    D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO3-

    A

    【解析】

    试题分析：B、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；D、Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ，答案选A。

    考点：考查离子方程式正误判断。

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    一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

    A．NaCl是非电解质

    B．将图2中的NaCl溶液换成液态HCl,灯泡也亮

    C．将图2中的NaCl溶液换成SO2的水溶液，灯泡也亮，说明SO2是电解质

    D．电解质本身不一定能导电

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是

    A．水由氢氧两种元素构成，可研究在水分解的情况下，使氢能成为二级能源

    B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

    C．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量

    D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列属于氧化还原反应又是吸热反应的是

    A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

    B．葡萄糖在人体内氧化分解

    C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

    D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （18分）有关物质的量的计算【第（4）问每空2分，其余每空1分】:

    （1）2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________g H2O所含氧原子个数相等。

    （2）标准状况下有a、9.03×1023个NH3分子。b、44.8L CH4 c、85g H2S气体下列对这三种气体的关系从大到小的顺序是：① 物质的量 ；② 质量 ；③ 原子总数 ；④密度 。（用a、b、c填空）

    （3）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量之比为 ，同温同压下的体积之比为 。

    （4）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为__________，其相对分子质量为________，X的相对原子质量为__________，该物质的化学式为_________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

    A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (19分)（1）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ,则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量。

    （2）已知在常温常压下：

    ①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H1=－442.8 kJ／mol

    ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2 ＝－566.0 kJ／mol

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________________

    （3）已知合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol－1

    下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：

    时间（h）

    物质的量（mol）

    0

    1

    2

    3

    4

    N2

    1.50

    n1

    1.20

    n3

    1.00

    H2

    4.50

    4.20

    3.60

    n4

    3.00

    NH3

    0.00

    0.20

    n2

    1.00

    1.00

    根据表中数据计算：

    ①反应进行到2小时时放出的热量为 kJ。

    ②0~1小时内N2的平均反应速率 mol·L－1·h－1

    ③此条件下该反应的化学平衡常数K= (保留两位小数)。

    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol，下列叙述错误的是

    A．该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；

    B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；

    C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；

    D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是

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