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    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)， 在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，下列选项不能判断该分解反应已经达到平衡状态的是

    A.v 逆(NH3)＝2v 正(CO2)

    B.密闭容器中氨气的体积分数不变

    C.密闭容器中总压强不变

    D.密闭容器中混合气体的密度不变

    【答案】B

    【解析】

    A. 反应NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），达到平衡时应存在：v 逆(NH3)＝2v 正(CO2)或者v 正(NH3)＝2v 逆(CO2)，故A正确；

    B. 因反应物是固体物质，所以密闭容器中NH 3 的体积分数始终不变，为，故B错误；

    C. 该反应是气体体积增大的反应，故当容器内压强不变时，已达到平衡，故C正确；

    D. 由于反应物是固体，没有达到平衡状态，气体质量会变化，容器体积不变，密度也会发生变化，所以密度不变，达到了平衡状态，故D正确；

    故选B。

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    【题目】在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应： A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是

    A. 平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

    B. x值等于3

    C. A的转化率为20%

    D. B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

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    【题目】用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是

    A.Al和O2化合放出热量B.硝酸汞是催化剂

    C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化铝

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    【题目】实验室中准备有以下主要仪器及用品，大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台，如果药品选用合理，用以上仪器用品，能完成的实验有（ ）

    A.制取一氧化氮B.制取乙烯

    C.制取乙炔D.氢气还原氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关原子的最外能层的电子排布图正确的是（　　）

    A.铍原子：

    B.碳原子：

    C.氯原子：

    D.铝原子：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有___。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是___。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___；用50mL浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是(　　)

    A. 某元素原子的第二电子层电子排布图为

    B. 某元素在某种化合物中的化合价为＋4

    C. 某元素的原子最外层上电子数为6

    D. 某元素的外围电子排布式为5s25p1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜[Cu(OH)2CuCO3]是一种用途广泛的化工产品，实验室制备碱式碳酸铜的反应原理为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu(OH)2CuCO3↓+CO2↑+2Na2SO4。回答下列问题：

    （1）配制100mL浓度均为0.50molL-1的CuSO4溶液和Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和___。

    （2）取50mL0.50molL-1CuSO4溶液加入50mL0.50molL-1Na2CO3溶液中，反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。设计实验证明蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]，实验步骤是：过滤，___。

    （3）按最佳配比 n(CuSO4)︰n(Na2CO3)=1︰1.2进行实验，反应15min，所得实验结果如下：

    温度/℃

    60

    65

    75

    80

    90

    沉淀量/g

    1.295

    1.303

    1.451

    1.340

    1.292

    分析75℃时沉淀量最多的原因：___。

    （4）查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种，可用xCu(OH)2yCuCO3表示。某小组利用以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成：

    ①A中发生反应的化学方程式是___。

    ②加热时持续通入N2的目的是___。

    ③称取32.0g样品，充分反应后得到24.0g残留物，B增重3.6g，C增重4.4g。该样品的化学式为___。若对调B和C装置的位置，___(填“能”或“不能”)测算出该样品的化学式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物甲、乙、丙是合成消炎药洛索洛芬的中间体。

    下列说法正确的是

    A.甲分子中所有碳原子一定处于同一平面

    B.丙分子中含有1个手性碳原子

    C.一定条件下，甲、乙、丙均能与H2发生加成反应

    D.1 mol乙与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3 mol

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