某电源装置如图所示.电池总反应式为:2Ag+Cl2===2AgCl.下列说法正确的是A．正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl-B．放电时.交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸.则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mol e-时.交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某电源装置如图所示，电池总反应式为：2Ag+Cl2===2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl-

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子

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下列反应中，不属于氧化还原反应的是：

A、NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑

B、2H2S+O2=2H2O+2S↓

C、NaH＋H2O=NaOH＋H2↑

D、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

I、在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．

（1）元素被氧化，是氧化剂；

（2）在该反应中若有0.5mol K2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为 mol．

Ⅱ、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白．

（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是（从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）．

（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是（从Fe、Cu中选填）．

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反应：A(g)+3B(g)2C(g) [△H＜0]达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

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要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的顺序是

①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上 ②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网 ③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中 ④检查装置的气密性（利用固定装置微热的方法检查装置的气密性）⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管

A．②①⑤④③ B．④①②⑤③ C．①②⑤④③ D．①⑤④②③

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