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13.配制一定体积,一定物质的量浓度溶液时,下列情况中溶液的浓度偏小的是(  )
A.溶解后,溶液未经冷却,立即转移至容量瓶
B.胶头滴管滴加蒸馏水时,不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外
C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
D.定容时,俯视刻度线

分析 根据c=$\frac{n}{V}$分析判断误差,如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低.

解答 解:A.未冷却即转移、定容,导致溶液体积偏小,则配制溶液浓度偏高,故A错误;
B.胶头滴管滴加蒸馏水时,不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外,溶质的物质的量和溶液的体积不变,配制溶液浓度不变,故B错误;
C.配制过程中必须用蒸馏水洗涤溶解或稀释的烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移至容量瓶,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,溶质损失n偏小,溶液的浓度偏小,故C正确;
D.定容时观察液面俯视,加入的蒸馏水位于刻度线下方,配制的溶液体积偏小,配制的溶液浓度偏高,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度方法及误差分析,题目难度中等,注意掌握配制一定浓度的溶液方法,明确误差分析的方法与技巧.

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实验编号NaOH溶液的浓度
(mol/L)
滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)
10.1022.0220.00
20.1022.0020.00
30.1021.9820.00
(1)滴定达到终点的现是加入最后一滴氢氧化钠溶液,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪色;
此时锥形瓶内溶液的pH的范围是8.2~10.
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为0.11mol/L.
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(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有C
A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数
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