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    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

    2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是

    A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化剂

    C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A．反应过程a有催化剂参与

    B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

    C．改变催化剂，不能改变该反应的活化能

    D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物M是苯的同系物，其结构为，则M可能的结构简式共有

    A．6种 B．12种 C．24种 D．32种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上11月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)= mol·L-1(Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20)。若在0.1 mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 mol·L-1。

    （2）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5 mol/L时，溶液的pH应调至 。

    （3）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)，则溶液是 （填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是 （ ）

    A．NH4＋、NO3－、Cl－、Na+ B．K+、SO32－、Cl－、NO3－

    C．Na+、SO42－、Cl－、HCO3－ D．Na+、NO3－、Fe3＋、SO42－

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    电解原理在工业生产中有广泛的应用。

    （1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是 。

    A．直流电源的左侧为负极

    B．从E口逸出的气体是H2

    C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

    D．从C口出来的溶液为NaOH溶液

    E．每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

    F．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3溶液

    G．该离子交换膜为阳离子交换膜

    （2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。

    （3）高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。

    ①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为 。

    ②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三上第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是( )

    A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明苯分子中不存在单双键交替的结构

    B．(CH3)2C=CHCH2CH3中所有碳原子一定共面

    C．聚乙烯能使溴水褪色

    D．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高二上12月段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K=_________________，△H________0（填“＜”、“＞”或“=”）；

    ②830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．则6s时c(A)为________ mol/L，C的物质的量为_____mol；若反应经过一段时间后，达到平衡时A的转化率为___________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为________；

    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为_________（填正确选项前的字母）：

    a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    （4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏山南第二高级中学高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．NA个二氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为11:4

    B．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

    C．在0℃，101kPa时，11.2L氢气中含有0.5NA个氢原子

    D．14g氮气中含有7NA个电子

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