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    【题目】物质中，相邻的原子间__________，叫做化学键。下列各物质所发生的变化，主要克服了哪种类型的化学键或作用力，把名称填入空格中：

    （1）碘化氢溶于水_______

    （2）生石灰熔化_________

    （3）汽油挥发_______

    【答案】强烈相互作用 共价键 离子键 分子间作用力

    【解析】

    相邻的原子之间通过强烈的相互作用，形成化学键，根据物质的组成判断克服的作用力。

    物质中，相邻的原子间强烈的相互作用，叫做化学键。

    （1）碘化氢属于共价化合物，溶于水，电离出氢离子和碘离子，破坏H-I共价键；

    （2）生石灰属于离子化合物，熔化，电离出自由移动的钙离子和氧离子，破坏离子键；

    （3）汽油分子之间存在分子间作用力，挥发需破坏分子间作用力；

    答案： 强烈相互作用 共价键 离子键 分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用NaOH固体配制950mL0.1molL-1的NaOH溶液。请回答：

    （1）NaOH的相对分子质量是___，摩尔质量是___。

    （2）配制该溶液应选用____mL容量瓶。

    （3）用托盘天平称取____gNaOH固体。

    （4）将称好的固体放入____中，用适量蒸馏水溶解。

    （5）将恢复至室温的液体用___引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

    （6）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用____滴加蒸馏水至_____的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。

    （7）配制好的溶液___（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

    （8）若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）？

    A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液____。

    B．定容时，俯视容量瓶刻度线_____。

    C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线____。

    D．称量氢氧化钠时把氢氧化钠放在了托盘天平的右盘（用到了游码）___。

    E．把溶液注入用蒸馏水洗净而末干的容量瓶中____。

    F．未冷却至室温就把溶液注入容量瓶中____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室要配制450mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，回答下列问题。

    （1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体________g。

    （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是_______g（1g以下用游码）。

    （3）配制Na2CO3溶液时需用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________。

    （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是________

    A．加水时超过刻度线 B．忘记将洗涤液加入容量瓶 C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理 D．定容后摇匀，液面低于刻度线 E．称量时砝码生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子结构模型的演变：（ 1） 道尔顿实心球式原子模型（ 2） 卢瑟福行星运转式原子模型（ 3） 汤姆生葡萄干面包式原子模型（ 4） 近代量子力学原子模型（ 5） 玻尔轨道式原子模型。 下列排序符合历史演变顺序的是（ ）

    A.（1）（3）（2）（5）（4）B.（1）（2）（3）（4）（5）

    C.（1）（5）（3）（2）（4）D.（1）（3）（5）（4）（2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知磷可以在氯气中燃烧，产物为PCl3和PCl5：①2P+3Cl2→2PCl3 ②2P+5Cl2→2PCl5。

    （1）若有1.0mol磷完全按①式反应，消耗Cl2的体积在标准状况下为___L。

    （2）若有12.4g磷与0.90mol氯气同时发生①、②两式反应，反应后磷与氯气均无剩余。计算产物中PCl3和PCl5的物质的量_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240 mL:

    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动

    其正确的操作顺序为___。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、__。

    （2）某同学欲称量NaOH固体，要完成本实验该同学应称取___gNaOH。

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____。

    （4）将配制好的溶液取出10mL，加水稀释成100mL

    ①稀释后的溶液浓度为____。

    ②若要和0.2mol·L-1盐酸反应，需要盐酸的体积____mL。

    ③写出和盐酸反应的化学方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯离子数目相等是

    A.180mL1mol·L1的NaClB.75 mL2mol·L1的NH4Cl

    C.150mL3mol·L1的KClD.75 mL2mol·L1的CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的单质有橙色、无色、红棕色三种颜色的蒸气。对三种蒸气的测定结果是：①橙色蒸气密度折算到标准状况下是11.4 g/L，则它的化学式为______；②无色蒸气对H2的相对密度是64，则它的化学式为_______；③红棕色蒸气的质量是相同状况时同体积氧气的6倍，则它的化学式为________。此事实说明，硫的单质存在同素异形现象。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验可分解为如下各步：

    A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；

    F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

    G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；

    H.静置、分层。

    就此实验完成下列填空：

    ①正确操作步骤的顺序是(填写各操作的编号字母)

    ___→___→___→A→___→G→E→F

    ②上述步骤E的操作中应注意______。

    ③上述步骤G操作的目的是___。

    ④能用CCl4，从碘水中萃取碘的原因是_____。

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