练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．杀鼠灵是一种抗凝血性杀毒剂，其结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
    A．分子中有1个手性碳原子B．遇FeCl3溶液显紫色
    C．1mol杀鼠灵最多能与9molH2反应D．能萃取碘水中的碘单质

    分析 由结构可知，分子中含-OH、碳碳双键、-COOC-及羰基，结合醇、烯烃、酯、酮的性质来解答．

    解答 解：A．连接4个不同基团的C为手性碳原子，只有与苯环和碳碳双键相连的C为手性碳，故A正确；
    B．不含酚-OH，不能遇FeCl3溶液显紫色，故B错误；
    C．苯环、碳碳双键、羰基与氢气发生加成反应，则1mol杀鼠灵最多能与8molH2反应，故C错误；
    D．含碳碳双键，与碘发生加成反应，不能萃取碘水中的碘，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、手性碳原子判断、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    实验现象结论
    A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气有漂白性
    B将铜粉加入1.0mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼
    C用坩埚钳夹住用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来铝的熔点比较低
    D向盛有浓、稀硝酸的两支试管中加入相同的铜片浓硝酸中铜很快溶解，放出红棕色气体；稀硝酸一会出现无色气体，遇空气变红浓硝酸氧化性强
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全．已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂．B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀．

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）H的化学式为NaClO．
    （2）A的电子式．
    （3）G→J的离子方程式为2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O．
    （4）M是含氧酸盐，化学式为Na2FeO4，则反应①的化学方程式为3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA
    B．常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为NA
    C．标准状况下，2.24L NH3与1.6g CH4分子中所含电子数目均为NA
    D．已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列过程中肯定没有发生化学变化的是（　　）
    A．用糯米酿制甜酒
    B．石油气的液化与煤的液化
    C．书籍中的纸张由白色慢慢变成黄色
    D．含有吸水性的植物纤维的干燥剂吸水胀包

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．实验室中配制FeCl3溶液时，向其中加入少量稀盐酸
    B．钢铁在潮湿的环境下易生锈
    C．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中
    D．热的纯碱溶液去油污效果好

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中△H最小的是（　　）
    A．2A（l）+B（l）═2C（g）△HB．2A（g）+B（g）═2C（g）△HC．2A（l）+B（l）═2C（l）△HD．2A（g）+B（g）═2C（l）△H

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2可以使用的药品和装置如图所示：

    （1）装置A中的现象是溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色．在SO2还原Fe3+的反应中SO2和Fe3+的物质的量之比是1：2．
    （2）写出B中发生反应的离子方程式：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    上述方案不合理的是方案①，原因是SO2、Fe2+均能与高锰酸钾发生氧化还原反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示．R最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物反应可以形成离子化合物．下列推断正确的是（　　）
    RXY
    ZW
    A．最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Z、R、X、Y
    B．R、X、Y、Z、W各元素最高价和最低价的绝对值之和均为8
    C．最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、W
    D．RY3、W2X、ZW5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案