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8.下列关于纯净物,混合物,强电解质,弱电解质和非电解质的正确组合是(  )
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A纯盐酸水煤气硫酸醋酸干冰
B冰醋酸空气硫酸钡亚硫酸二氧化硫
C氯气盐酸苛性钠氢硫酸碳酸钙
D漂白粉氨水氯化钠次氯酸氯气
A.AB.BC.CD.D

分析 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质,亦即混合物;
纯净物是指有一种物质组成的物质;
在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物属于电解质,在水溶液荷熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质;
在水溶液中能完全电离的为强电解质,只能部分电离的为弱电解质.

解答 解:A、盐酸是混合物不是纯净物,不属于电解质,故A错误;
B、冰醋酸为纯净物,空气为混合物,硫酸钡完全电离属于强电解质,亚硫酸部分电离为弱电解质,二氧化硫为非电解质,故B正确;
C、碳酸钙在熔融状态下能导电是电解质,故C错误;
D、漂白粉是主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物,氯气属于单质,单质既不是电解质也不是非电解质,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查了物质的分类,明确纯净物、混合物、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念判断及各种物质的成分掌握,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列操作不正确的是(  )
A.用饱和食盐水替代水跟电石作用,可以有效控制产生乙炔的速率
B.含不溶性杂质的粗苯甲酸进行重结晶分离的操作步骤之一是趁热过滤
C.做银镜反应实验后,用硝酸洗涤试管壁上的银镜
D.制备乙酸乙酯时,先向大试管中加入浓硫酸,再逐滴加入乙醇和乙酸

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.甲烷的分子式CH4,甲烷与氯气反应后,生成的有机物有4种,乙烯的电子式,乙烯通入溴水中,现象是溴水褪色,这一反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,白酒的主要成分的化学名称是乙醇,乙酸的结构简式:CH3COOH,醇的官能团名称是羟基,羧酸的官能团名称是羧基,羧酸和醇二者在一定条件下发生反应的类型是酯化反应(或取代反应);苯的空间结构为平面正六边型结构,常温下为液态.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?
(1)夏将食物存放在电冰箱里温度;
(2)熔化的氯酸钾放出气泡很慢,撒入少量二氧化锰很快产生气体催化剂.
(3)实验时,通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应固体表面积.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.2015年中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖.水煎青蒿治疗疟疾,药性很不稳定,屠呦呦以乙醚为溶剂低温提取青蒿素,使青蒿素的药效显著提高.关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)的下列说法错误的是(  )
A.青蒿素的分子式为C15H22O5
B.青蒿素水溶性和热稳定性很好
C.青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键
D.由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属于还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.以下有机物分子中有两种官能团的是(  )
A.乙酸B.乙醇C.乙烯D.氯乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.硫酸被称为是化学工业的发动机,硫酸的年产量可以作为衡量一个国家无机化学工业发展水平的标志,为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化,共生工程将会大大促进化学工业的发展.
以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如图所示:
(1)设备A的名称为沸腾炉,图中吸收塔顶部a=98.
(2)A中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3,接触室中发生反应的化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3
(3)工业生产中常用氨-硫酸法进行尾气脱硫,该法不仅能回收利用SO2,还能得到化肥,用两个化学方程式表示其反应原理SO2+2NH3•H2O═(NH42SO3、(NH42SO3+H2SO4═(NH42SO4+SO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.25℃时,向20mL 0.lmol•L-1H2A溶液中滴加0.lmol•L-1NaOH溶液,有关粒子物质的量的变化如图所示.下列有关说法正确的是(  )
A.H2A在水中的第一步电离的电离方程式为:H2A=HA-+H+
B.c(HA-)/c(H2A)的比值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小
C.V[NaOH(aq)]=20mL 时,溶液中存在关系:c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol•L-1
D.V[NaOH(aq)]=20mL 时,溶液中存在关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

19.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如下的反应关系:
(1)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体,写出④反应的离子方程式AlO2-+CO2(过量)+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3;⑤反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(2)若A是应用最广泛的金属,④反应用到A,②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质.写出A与水反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2.④反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+;D中加入氢氧化钠的现象是生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.

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