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    【化学--选修物质结构与性质】
    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    ②下列叙述不正确的是
     
    ．（填字母）
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
     
    ．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     

    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
     
    ．
    A、共价键   B、非极性键   C、配位键   D、σ键   E、π键
    写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式
     
    ．
    （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于
     
    区．
    （4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式
     
    ．
    ②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为
     
    cm．
    考点：晶胞的计算,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）①根据元素周期表电负性的递变规律比较电负性强弱；
    ②A．甲醛和水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水；B．二氧化碳分子中C原子为sp杂化；C．苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键；D．原子晶体的熔沸点大于分子晶体；
    ③碳为四价，氮为三价，氧为两价，氰酸（HOCN）是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，故N≡C-O-H；
    （2）①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对；
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+与CN-形成配位键，CN-中存在C≡N三键，为极性共价键，三键中有1个σ键2个π键；CN-中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN-等电子体的单质；
    （3）根据Ti原子核外电子排布式解答；
    （4）①根据均摊法计算化学式；
    ②计算出晶胞边长，即可进一步求出最近的两个Fe原子之间的距离．
    解答： 解：（1）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C＜N＜O，H的电负性最小，电负性顺序为：H＜C＜N＜O，故答案为：H＜C＜N＜O；
    ②A．A中甲醛中含有羟基，与水可以形成氢键，故A正确；
    B．HCHO分子中C原子采用sp2杂化，但二氧化碳分子中C原子为sp杂化，故B错误；
    C．C2H2是直线型对称结构，为非极性分子，但苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键，苯分子中一共含有12个，故C错误；
    D．二氧化碳晶体是分子晶体，二氧化硅晶体是原子晶体，所以CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故D正确，
    故答案为：BC；
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，碳为四价，氮为三价，氧为两价，故N≡C-O-H，故答案为：N≡C-O-H；
    （2）①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对，故答案为：具有孤对电子；
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+与CN-形成配位键，CN-中存在C≡N三键，为极性共价键，三键中有1个σ键2个π键，所以CN-中共价键、配位键、σ键、π键；CN-中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN-等电子体的单质为N2，故答案为：B；N2；
    （3）Ti原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，钛位于第四周期第ⅣB族，属于d区，故答案为：d；
    （4）①Fe位于顶点、面心、体心和棱心，数目为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    +1+12×
    1
    4
    =8，Al位于晶胞体心，数目为4，原子数目比值为2：1，化学式可写为：Fe2Al，
    故答案为：Fe2Al；
    ②晶胞质量为：
    4
    NA
    ×（56×2+27）g，设晶胞边长为a cm，则晶胞体积为a3cm3，由密度公式得：ρ×a3=
    4
    NA
    ×（56×2+27），解得a=2
    3
    139
    2NAρ
    ，两个Fe原子之间的距离为边长的一半，则距离为：
    1
    2
    ×a cm=
    3
    139
    2NAρ
     cm，故答案为：
    3
    139
    2NAρ
    ．
    点评：本题考查了物质结构和性质，题目比较综合，侧重对物质结构主干知识的考查，涉及电负性、杂化理论、化学键、分子结构与性质、晶体类型与性质、晶胞计算等，需要学生具备知识的基础，难度中等．
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    C、氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D、向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    A、正反应是放热反应
    B、A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动
    C、其他条件不变，加入A平衡不移动
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经4min后，测得D的浓度为0.4mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol?（L?min）-1．
    （1）A在4min末的浓度是
     
    ，
    （2）B在4min内的平均反应速率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁铝水滑石是一种重要的无机非金属材料，其组成可表示为[M（1-x）Nx（OH）2]（CO3） 
    x
    2
    ?yH2O．某同学为测定镁铝水滑石的组成，进行如下实验：①称取0.3010g镁铝水滑石试样，溶于适量稀盐酸，最后配制成100.00mL溶液A；②准确量取10.00mL溶液A，控制条件只与Mg2+反应，以铬黑T作指示剂，用0.02500mol?L-1的EDTA标准溶液滴定其中的Mg2+（离子方程式为Mg2++Y4-═MgY2-），由红色变为蓝色终点时消耗EDTA标准溶液12.00mL；③准确量取10.00mL溶液A，加入20.00mL 0.02500mol?L-1的EDTA标准溶液控制条件只发生：Al3++Y4-═AlY-，用二甲酚橙作指示剂，再用0.02000mol?L-1（CH3COO）2Zn标准溶液滴定过量的Y4-（离子方程式为Zn2++Y4-═ZnY2-），滴定到终点溶液由黄色变为红色时，消耗20.00mL （CH3COO）2Zn溶液；④另取0.3010g镁铝水滑石，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下CO2气体11.20mL．
    （1）配制溶液A时，除用到分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶，还用到的玻璃仪器有
     
    ；检验CO2实验室常用试剂是
     
    ．
    （2）通式[M（1-x）Nx（OH）2]（CO3） 
    x
    2
    ?yH2O中，M表示
     
    （填“Al3+”或“Mg2+”）．
    （3）通过计算确定镁铝水滑石的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位kJ?mol-1）：
    化学键 C-H C-F H-F F-F
    键能 414 489 565 158
    根据键能数据计算以下反应的反应热△H，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=
     
    ．
    （3）已知下列反应在298K时的反应焓变
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
    NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176.0kJ?mol-1
    Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol-1
    反应N2（g）+4H2（g）+Cl2（g）=2NH4Cl（s）在298K时的焓变△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是
     
    ．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第
     
    层．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题：
    已知?A、B、C中均含有同一种元素．转化关系为：D为非金属单质．
    ①若A为非金属单质，则C可能为（只需回答一种，下同）
     
    ．
    ②若A为日常生活中最常见的含C、H、O元素的有机化合物，则C为
     
    ．

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