Question

25℃时，0.01mol?L^-1两种弱酸溶液的pH如表．下列说法正确的是（　　）

弱酸	CH3COOH	HCN
pH	3.4	5.6

• A、相同pH的两种酸溶液中，CH₃COOH溶液中水电离的试c（H⁺）浓度较大
• B、物质的量浓度相同的CH₃COONa与NaCN溶液中，CH₃COONa溶液pH较大
• C、等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH
• D、HCN的电离平衡常数（K_a）与CN^-的水解平衡常数（K）存在如下关系：K_a?K=K_W

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．酸电离出来的氢离子抑制水的电离；
B．酸越弱，对应盐的水解程度越大；
C．等体积pH相同的两种酸溶液，酸越弱，酸的浓度越大，消耗的氢氧化钠越多；
D．根据电离平衡常数与水解平衡常数的表达式分析．

解答： 解：A．酸电离出来的氢离子抑制水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，所以CH₃COOH溶液中水电离的c（H⁺）浓度较小，故A错误；
B．酸越弱，对应盐的水解程度越大，由表中数据可知HCN的酸性弱，所以物质的量浓度相同的CH₃COONa与NaCN溶液中，NaCN溶液pH较大，故B错误；
C．等体积pH相同的两种酸溶液，酸越弱，酸的浓度越大，消耗的氢氧化钠越多，所以HCN消耗较多量的NaOH，故C错误；
D．HCN的电离平衡常数K_a=

c(CN-)?c(H+)

c(HCN)

，CN^-的水解平衡常数K=

c(HCN)?c(OH-)

c(CN-)

，Kw=c（H⁺）?c（OH^-），所以K_a?K=K_W，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查强弱电解质的电离及弱酸根的水解，注意电离平衡常数（K_a）与CN^-的水解平衡常数的表达式，题目难度一般．