在25℃时.相同浓度的HF.CH3COOH和HCN溶液.它们的电离平衡常数分别是3.5×10-4.1.8× 10-5.4.9×10 -10.其中.氢离子的浓度最大的是 .未电离的溶质分子浓度最大的是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在25℃时，相同浓度的HF、CH₃COOH和HCN（氢氰酸）溶液，它们的电离平衡常数分别是3.5×10^-4、1.8× 10^-5、4.9×10 ^-10，其中，氢离子的浓度最大的是____，未电离的溶质分子浓度最大的是____。

HF ；HCN

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和（NH₄）₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO₄?7H₂O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据下图回答：

（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na₂CO₃溶液清洗，请用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因：

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

．
（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有

：
A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状
（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

．步骤2中溶液趁热过滤的原因是

防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失

．
（4）步骤3中，加入（NH₄）₂SO₄固体后，应加热到

溶液表面出现晶膜

时，停止加热．需经过的实验操作包括：

蒸发浓缩

、

冷却结晶

、减压过滤（或抽滤）等得到较为

干燥

的晶体．
（5）抽滤装置的仪器有：

布氏漏斗

、

抽滤瓶

、安全瓶、抽气泵组成．
（6）产品中Fe²⁺的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺．为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法．
称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺ 全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积 10.00mL．
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：

Fe²⁺+

MnO₄^-+

8H⁺

Mn²⁺+

Fe³⁺+

H₂O
②本实验的指示剂

．
A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要
③KMnO₄溶液置于

酸式

（酸式、碱式）滴定管中
④终点颜色的变化：

溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点

．
⑤产品中Fe²⁺的质量分数为

14%

．
（7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH₄）₂ CO₃、（NH₄）₂SO₄、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：

a＜b＜c

．（用a，b，c回答）

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科目：高中化学 来源：素质教育新教案　　高中化学·二年级·第二册（上册） 题型：022

在25℃时，相同浓度的HF，CH₃COOH和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别为7.2×10^－4，1.8×10^－5，4.9×10^－10，其中，氢离子浓度最大的是________，未电离的溶质的浓度最大的是________

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。

以下是将绿矾(FeSO₄•7H₂O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：

(1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na₂CO₃溶液清洗，请用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因： ▲ 。

(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有 ▲ ：

A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状

(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)： ▲ 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 ▲ 。

(4)步骤3中，加入(NH₄)₂SO₄固体后，应加热到 ▲ 时，停止加热。需经过的实验操作包括： ▲ 、　▲　　　、减压过滤(或抽滤)等得到较为 ▲ 的晶体。

(5)抽滤装置的仪器有： ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽气泵组成。

(6)产品中Fe²^＋的定量分析：

制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺。为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法。

称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积 10.00 mL。

①请完成滴定过程中发生的离子方程式：

Fe²^＋＋ MnO₄^－＋( )= Mn²^＋＋ Fe³^＋＋ H₂O

②本实验的指示剂 ▲ 。

A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要

③KMnO₄溶液置于 ▲ (酸式、碱式)滴定管中

④终点颜色的变化： ▲ 。

⑤产品中Fe²⁺的质量分数为 ▲ 。

(7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为： ▲ 。(用a,b,c回答)

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

I．设反应①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K₁。

反应②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K₂，

在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T(K)	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

(1)现有反应③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，这是一个 (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有 (填序号)。

A．缩小反应容器容积

B．扩大反应容器容积

C．降低温度

D．升高温度

E．使用合适的催化剂

F．设法减少CO的量

(2)若反应Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)在温度T₁下进行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在温度T₂下进行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(H₂O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率 (填序号)

A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断

II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L^－¹的NaOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝________mol·L^－¹，K_W(25℃)________K_W(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄HCO₃固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K＝4.9×10^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×10^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷、K₂＝5.6×10^－¹¹

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ____。

②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合，则混合溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为_______________________________。

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