Question

10．如表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，除⑩外原子半径最大的是K．
（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH＞NaOH＞Al（OH）₃
（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为S^2-＞K⁺＞Ca²⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
（4）元素⑦的氢化物的化学式为H₂O；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为2NaBr+Cl₂=2KCl+Br₂．
（6）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为橙红色；⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为HCl＞HBr．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大；
（4）元素⑦的氢化物和元素钾单质反应，应是钾与水反应生成氢氧化钾与氢气；
（5）①⑨形成的化合物为NaBr，含有钠元素，焰色反应为黄色；溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质；
（6）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳单质；溴的四氯化碳溶液为橙红色；非金属性越强，对应氢化物越稳定．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K的原子半径最大，
故答案为：Ar；K；
（2）金属性K＞Na＞Al，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）₃，
故答案为：KOH＞NaOH＞Al（OH）₃；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞K⁺＞Ca²⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案为：S^2-＞K⁺＞Ca²⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（4）元素⑦的氢化物为H₂O，钾与水反应生成氢氧化钾与氢气，化学反应方程式为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案为：H₂O；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（5）①⑨形成的化合物为NaBr，含有钠元素，该化合物灼烧时火焰焰色为黄色；溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质，化学反应方程式为：2NaBr+Cl₂=2KCl+Br₂，
故答案为：黄色；2NaBr+Cl₂=2KCl+Br₂；
（6）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳单质，化学反应方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
⑥⑧形成化合物为四氯化碳，溴的四氯化碳溶液为橙红色，
由于非金属性Cl＞Br，故氢化物稳定性HCl＞HBr，
故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；橙红色；HCl＞HBr．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，关键是识记周期表中各元素，注意对元素化合物知识、元素周期律以及微粒半径大小比较的掌握．