Question

18．工业上把Cl₂通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分为NaClO），某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO^-、ClO${\;}_{3}^{-}$的物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

• A． 参加反应所需要NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1
• B． a点时溶液中n（NaCl）：n（NaClO₃）：n（NaClO）=6：1：1
• C． t₂～t₄min，ClO^-的物质的量下降的原因可能是3ClO^-═2Cl^-+ClO${\;}_{3}^{-}$
• D． 使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

Answer 1

分析 A．根据溶质NaCl、NaClO、NaClO₃，判断NaOOH和氯气之间的关系；
B．a点时n（NaClO₃）：n（NaClO）=1：1，结合电子守恒判断；
C．由图可知，ClO₃^-浓度增大，ClO^-浓度减小，结合电子转移守恒，可能是ClO^-发生歧化反应生成Cl^-、ClO₃^-；
D．次氯酸与浓盐酸反应生成氯气．

解答 解：A．溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO₃，n（Na）=n（Cl），则参加反应所需要NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1，故正确；
B．a点时，Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O，溶液中n（NaCl）：n（NaClO₃）：n（NaClO）=6：1：1，故B正确；
C．由图可知，ClO₃^-浓度增大，ClO^-浓度减小，结合电子转移守恒，可能是ClO^-发生歧化反应：3ClO^-=2Cl^-+ClO₃^-，故C正确；
D．使用漂白液时，漂白与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，但次氯酸与浓盐酸反应生成氯气，故D错误，
故选D．

点评 本题考查了含氯化合物的重要应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．