Question

14．（1）5mol的CO₂与8mol的SO₂的分子数之比是5：8；原子数之比是5：8；质子数之比是55：128；质量之比55：128；体积之比（标准状况）5：8．
（2）73.5 g H₂SO₄分子与1.806×10²⁴个水分子含有相同的氧原子数．
（3）4.5g水与24.5g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，其中氢原子数之比是1：1．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合分子、原子的构成特点计算；
（2）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算水的物质的量，根据氧原子数目相等计算硫酸的物质的量；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算4.5g水的物质的量，与硫酸含有的分子数目相同，则硫酸与水的物质的量相等；再根据m=nM计算硫酸的质量，二者物质的量相同，具有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比，具有的氢原子数目之比等于分子中含有的氢原子数目之比．

解答 解：（1）由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，5mol的CO₂与8mol的SO₂的分子数比5：8；
原子数之比为（5mol×3）：（8mol×3）=5：8；
质子数之比为（5mol×22）：（8mol×32）=55：128，
质量之比为：（5mol×44g/mol）：（8mol×64）=55：128，
体积之比（标准状况）：（5mol×22.4L/mol）：（8mol×22.4L/mol）=5：8；
故答案为：5：8；5：8；55：128；55：128；5：8；
（2）1.806×10²⁴个水分子的物质的量为$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=3mol，则硫酸的物质的量为$\frac{3mol}{4}$=0.75mol，m=0.75mol×98g/mol=73.5g，故答案为：73.5g；
（3）由硫酸的分子式可知n（H）=n（H₂SO₄）=2mol，故含有氢原子数目为2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴；4.5g水的物质的量=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol，与硫酸含有的分子数目相同，则硫酸与水的物质的量相等为0.25mol，故硫酸的质量=0.25mol×98g/mol=24.5g；
二者物质的量相同，具有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比为1：4，具有的氢原子数目之比等于分子中含有的氢原子数目之比为1：1，
故答案为：24.5；1：4；1：1．

点评 本题主要考查了物质的量的计算，注意粒子间的关系，难度不大，根据所学知识即可完成．