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    【题目】关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是

    A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

    B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

    C. 化合物电离时，生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的是盐

    D. NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl－，所以NH4Cl不是盐

    【答案】C

    【解析】A、化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的是酸，A错误；B、化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的是碱，B错误；C、化合物电离时，生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的是盐，C正确；D、NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl－，所以NH4Cl是盐，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】作为新型燃料，氢气具有的突出优点是（　　）
    A.在自然界里存在氢气
    B.燃烧氢气污染小
    C.氢气轻，便于携带
    D.氢气燃烧发热量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。

    (1)甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。甲同学的推断________(填“正确”或“不正确”)，理由是_____________________________________。

    (2)乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤为：

    ①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；

    ②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；

    ③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；

    ④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。

    步骤①的作用是：__________________；步骤④瓶口气体的颜色变化是____________________。

    (3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是________(填正确选项的编号)，反应的离子方程式是：________________________。

    a．还原剂 b．氧化剂

    c．酸化 d．提供热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）

    A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2

    B.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒

    C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨

    D.化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
    I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）△H=+206.0kJmol﹣1
    II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=﹣129.0kJmol﹣1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为 ．
    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O （g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 ．
    ②100℃时反应I的平衡常数为 ．
    （3）在压强为0.1Mpa、温度为300℃条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）．
    A.c（H2）减少
    B.正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C.CH3OH 的物质的量增加
    D.c （ H2 ）/c （CH3OH ）减小
    E.平衡常数K增大
    （4）写出甲醇﹣空气﹣KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式： ．
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这污染，其原理如图2．通电后，Co2+放电变为Co3+ ， 然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．①写出阳极电极反应式 ．
    ②写出除去甲醇的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，其结构式如下，下列有关叙述不正确的是

    A. 该物质是一种磷酸酯类化合物

    B. 该有机物能发生银镜反应

    C. 该有机物可以发生取代、加成、氧化、还原、聚合反应

    D. 1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物 F 是一种常见的化工原料，合成方法如下：

    完成下列填空：

    （1）化合物 C 中含氧官能团的名称是___________和__________。

    （2）任写一种含苯环的 A 的同分异构体的结构简式： _________________。

    （3）B→C 的反应类型是___________。

    （4）写出 C→D 的化学方程式：_________________________________________。

    （5）已知：，设计一条以为原料合成的合成路线。___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。则下列叙述中正确的是

    A. 稀释前，c(HA)=10c(HB)

    B. 在M点两种溶液中水的电离程度相同

    C. pH=a的0.1 mol·L-1HB溶液与pH=b0.01 mol·L-1HB溶液相比，a+1<b

    D. 加水稀释HB溶液，HB的电离度增大，c(H+)/c(HB)减小，溶液的酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg c[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（ ）
    A.M点所示溶液导电能力强于Q点
    B.N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
    C.M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同
    D.Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积

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