实验室要配置100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题．
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体______g．
（2）配制过程有以下操作：A、移液 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀．其正确的操作顺序应是______（填序号）．
（3）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______（填序号）．
A、定容时仰视容量瓶刻度线
B、定容时俯视容量瓶刻度线
C、将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作
D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
解：（1）需要氯化钠的质量=0.1L×0.5mol?L
-1×58.5g/mol≈2.9gg，
故答案为：2.9；
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温，转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故正确的操作顺序是BEACDF，
故答案为：BEACDF；
（3）A．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低，故A符合；
B．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B不符合；
C．没有洗涤烧杯、玻璃棒，移入容量瓶内氯化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故C符合；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再补充几滴水至刻度处，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D符合；
故选ACD．
分析：（1）利用n=cv计算出需要氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氯化钠的质量；
（2）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
（3）分析操作对溶质的物质的量、对溶液的体积的影响，根据c=
分析判断．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=
可以加深理解，注意天平的精度为0.1．
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