【题目】常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：____。
（2）混合溶液中由水电离出的c(H＋)____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝____mol/L，c(OH－)－c(HA)＝____mol/L。
（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_____7(填“大于”、“小于”或“等于”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列是：_____(填序号)。
【答案】)A－＋H2O
HA＋OH－ ＞ 9.9×10－7 10－8 大于 ABDC
【解析】
常温下，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸。
（1）A-水解导致NaA溶液呈碱性，水解方程式为：A-+H2OHA+OH-；
故答案为：A-+H2OHA+OH-；
（2）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0．1molL-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；
故答案为 ＞；
（3）由电荷守恒可知，c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6-10-8=9．9×10-7mol/L。 0．1mol/L HA溶液与0．1mol/L NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液；测得混合溶液的pH=8，c（H+）=10-8mol/L；溶液显碱性，说明A-离子水解，溶液中存在质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HA），则c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L；
故答案为 9.9×10－7 ；10－8；
（4）将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性， 说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7；（NH4）2SO4 和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵，NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵，NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH 值最大，则pH大小顺序为A＞B＞D＞C；
故答案为：大于；ABDC。
发散思维新课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按以下合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_____气体，继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是______。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是_____。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是_____。
(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母)。
A. 重结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是_____(填入正确选项前的字母)：
A. 25 mL B.50 mL C. 250 mL D. 500 mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mL
B. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8
C. a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)
D. 水的电离程度:a>b
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L。体积分别为
和
的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持+=100mL，、与混合溶液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a→b过程中水的电离程度始终增大
B.
mol/L1
C.b点时，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
D.由图可知BOH一定是强碱
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【题目】已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl(aq)，下列说法中错误的是（ ）
A.向AgCl悬浊液中加少量水，c(Ag+)一定减小
B.AgCl饱和溶液中c(Ag+)=
mol/L
C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失
D.反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度：AgCl>AgBr
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【题目】某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）为原料制备纳米Cu20，制备流程如下：
已知：①Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu; Cu2O不溶于水，极易溶于碱性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。
②生成Cu2O的反应：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O
请回答：
（1）步骤II，写出生成CuR2反应的离子方程式：____________________________
（2）步骤II，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________
（3）步骤III，反萃取剂为_____________
（4）步骤IV，①制备纳米Cu2O时，控制溶液的pH为5的原因是_______________
A. 
B. 
C. 
②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是_________
③Cu2O干燥的方法是_________________
（5）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反应后用0.2000 mol·L－1标准KMnO4溶液滴定，重复2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。
①产品中Cu2O的质量分数为_______
②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是_____
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【题目】已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g），反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量为270 kJ
B.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
C.在相同条件下，1 mol H2（g）与1 mol F2（g）的能量总和大于2 mol HF（g）的能量
D.其他条件不变，加入催化剂，该反应的ΔH减小
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【题目】人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”
以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是
A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
C.原子轨道中含有“未成对电子”的基态原子，其核外电子数可能为偶数
D.原子轨道中不含“未成对电子”的基态原子，其核外电子数一定为偶数
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【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
试回答下列问题：
（1）上述正向反应是________反应 (填“放热”或“吸热”)；
（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是_______(选填序号)；
①升高温度；②保持体积不变，只增加CO的质量；③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大；④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
（3）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如下图所示：
①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB；(填“>”，“<”，“=”)
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 ____________；
③在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=___________；
（4）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此时v正 ____ v逆(填 >、< 或 =)。
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