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    12．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（　　）
    A．参加反应的酸和碱的物质的量相等
    B．参加反应的酸中的H+总量和碱中的OH-总量相等
    C．反应后混合液的pH=7
    D．不能用适当的酸碱指示剂来判断

    分析 中和滴定时，滴定终点酸碱恰好反应，则参加反应的酸中的H+总量和碱中的OH-总量相等，反应后溶液不一定为中性，取决于酸碱的强弱，以此解答该题．

    解答 解：A．恰好完全反应时，参加反应的酸和碱的物质的是按方程式的计量数之比反应，参加反应的酸和碱的物质的量不一定相等，故A错误；
    B．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，参加反应的酸中的H+离子总量和碱中OH-离子总量相等，故B正确；
    C．温下酸和碱恰好完全反应时，溶液的pH不一定等于7，如醋酸与NaOH溶液的反应，恰好反应时生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，故C错误；
    D．根据反应后溶液的酸碱性，可确定不同的酸碱指示剂，如碱性溶液可用酚酞，酸性溶液用甲基橙，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了中和滴定的操作方法，为高频考点，题目难度不大，明确酸碱恰好中和反应的含义为解答关键，注意熟练掌握中和滴定操作方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    2．在一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）
    A．若增大压强，则物质Y的转化率减小
    B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L•s）
    C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
    D．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．石墨B．液态HClC．葡萄糖D．Na2CO3溶液

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    20．若要将0.6mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为（　　）
    A．2.5molB．4.5molC．1.5molD．0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．
    回答下列问题：
    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为2mol/L；
    （2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为13.7g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过t mim后，测得甲中NaOH浓度为6.097%，乙中d电极质量增加．据此回答问题：
    （1）电源的N端为正极；
    （2）列式计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：11.2L；
    （3）乙装置发生的化学反应方程式为：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4   ；
    （4）简述甲装置中溶液的酸碱性变化及原因：碱性增强；因为电解了水，溶液的浓度增大；
    （5）t min时乙装置中如果在电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？能； 此时电解硫酸溶液中的水．
    （6）若t min后将直流电源反接在装置中，同电流再次电解2t min断开电路，通电前与电解3t min后进行比较，d电极质量变化128 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．为除去括号内的杂质，下列所选用试剂和方法均正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液（NaHCO3），加热
    B．铁粉（铝粉）：加入过量的氨水后过滤
    C．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的硝酸钡后过滤
    D．淀粉溶液（KCl）：通过半透膜进行渗析

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1：

    （1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的．写出ⅱ的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
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    ⅱ：…
    （2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为Mn2+、Fe2+（填离子符号）．
    （3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4．
    （4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是90℃；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率．
    （5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫酸亚铁晶体可用于色谱分析试剂，点滴分析铂、硒、亚硝酸盐等．某研究小组进行如下实验：
    实验一：硫酸亚铁晶体的制取
    某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至PH=2．过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到FeSO4•7H2O晶体．查询资料，得有关物质的数据如下表：
    25℃pH25℃pH
    饱和H2S溶液3.9FeS开始沉淀3.0
    SnS沉淀完全1.5FeS沉淀完全5.5
    （1）FeSO4溶液呈酸性的原因用离子方程式表示为Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．
    （2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为AC．
    A．KSCN溶液      B．稀H2SO4     C．淀粉-KI溶液     D．KMnO4溶液
    （3）通入H2S至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化； 在溶液中用硫酸酸化至PH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
    实验二：测定硫酸亚铁晶体中结晶水的数目
    某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．
     
    （4）装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
    （5）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （6）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液，则红棕色固体是Fe2O3（填化学式）．
    （7）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出x为7．7．

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