练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应的平均速率为0。（______）

    A.正确 B.错误

    【答案】A

    【解析】

    可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，它是一个动态平衡，反应的平均速率是总反应速率，在这个意义上来说，反应的平均速率为零，该说法正确。

    答案为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

    （1）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):

    化学键

    N≡O

    Cl－Cl

    Cl－N

    N＝O

    键能（kJ/mol）

    630

    243

    a

    607

    则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=____kJ/mol。

    （2）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:

    ① 由图A可判断T1 ____T2，该反应的△H____0 (填“>”“<”或“=”)。

    ② 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=______mol/(L·min)。

    （3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液仅含中的4种离子，所含离子的物质的量均为．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是

    A. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和溶液，溶液显血红色

    B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

    C. 该溶液中一定有

    D. 若向该溶液中加入足量的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T ℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)＋bB(g)3C(g)＋2D(g)　ΔH＜0,4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol·L－1，B的浓度为1.8 mol·L－1；t min时乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8 mol·L－1。根据题给信息回答下列问题：

    （1）甲容器中反应的平均速率v(B)＝_______________，化学方程式中计量数b＝_________。

    （2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_______4 min(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________________________________________________。

    （3）T ℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol·L－1，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是__________、__________。

    （4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________。

    A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L

    B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度

    C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

    D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能促进水的电离的是（ ）

    A.CH3COOHB.NaOHC.NH4ClD.Na2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氧化性．现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某实验小组为了确定其组成，利用的溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

    组别

    ①

    ②

    ③

    ④

    50

    50

    50

    50

    混合粉末质量/

    1．2

    2．4

    3．6

    4．8

    反应后剩余固体质量/

    0

    0．64

    1．92

    3．12

    分析表中数据，下列结论不正确的是

    A. 第①组反应后溶液中剩余

    B. 第②、③组剩余固体全是铜

    C. 第④组的滤液中

    D. 原混合粉末中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知固体甲为非金属，I、F均为常见的金属，E为气体单质；固体乙为一种红棕色固体；G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液．A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是．W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为．各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）．试回答下列题：

    （1）B的电子式为______，固体甲、乙的化学式分别是______、______；

    （2）上述转化中，①②③④⑤⑥其中属于置换反应的是（填序号）______；

    （3）写出W和水反应的化学方程式______，和溶液反应的离子方程式______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列说法不正确的是

    A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    B. 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol/LNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

    C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

    D. 0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

    B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

    C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

    D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案