Question

（6分）将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

金属	电子流动方向	电压/V
Fe	Fe → Cu	+0．78
Zn	Zn → Cu	+1．10
A	Cu → A	－0．15
B	B → Cu	+0．3

根据以上实验记录，完成以下填空：

（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填“大”、“小” ）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。

（2）Cu与A组成的原电池， 为负极，此电极反应式为 。

（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。

 

Answer 1

21．（共10分）（1）大 （2）Zn> B > A (3）Cu（2分）；Cu－2e－= Cu2+ （4）B

【解析】

试题分析：（1）Fe、Zn分别与Cu、电解质溶液形成原电池时，由表可知：前者的电压小，后者的电压大，而锌的活泼性大于铁，即金属活动性相差越大，电压表的读数越大，答案为：大；

（2）根据原电池中，电子经导线从活泼金属流向不活泼金属，由表可知：金属活泼性：Cu＞A，B＞Cu，利用（1）的结论可知Zn＞B，所以金属的活泼性：Zn＞B＞A，答案为：Zn＞B＞A；

（3）根据原电池中，活泼金属做负极，失去电子，所以铜做负极，电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，答案为：Cu；Cu-2e-=Cu2+；

（4）根据原电池中，活泼金属做负极，被腐蚀，由（2）可知金属的活泼性：B＞A，即B先被腐蚀，答案为：B；

考点：考查原电池的工作原理，金属的腐蚀与防护。