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    18．下列气体在空气中不能燃烧的是（　　）
    A．氢气B．甲烷C．一氧化碳D．氧气

    分析 根据氢气、甲烷、一氧化碳具有可燃性，能燃烧，而氧气是助燃性气体来解答．

    解答 解：A．氢气可以燃烧，可做气体燃料，故A不选；
    B．甲烷具有可燃性，可做气体燃料，故B不选；
    C．一氧化碳能够燃烧，常做气体燃料，故C不选；
    D．氧气是助燃性气体，不能燃烧，故D选；
    故选D．

    点评 本题比较简单，主要考查各种气体是否具有可燃性，熟练掌握各种气体的性质可正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．CO2的结构式为：O-C-O
    B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：${\;}_{6}^{14}$C
    C．氯化镁的电子式：
    D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定条件子啊，化学反应处于平衡状态时，下列说法一定正确的是（　　）
    A．反应不再进行B．反应物浓度等于生成物浓度
    C．各组分浓度不再随时间而变化D．反应物的质量等于生成物的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加
    B．化学反应速率为“0.8 mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol/L
    C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
    D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（　　）
    A．[Co（NH3）4 Cl2]ClB．[Co（NH3）3 Cl3]C．[Co（NH3）6]Cl3D．[Cu（NH3）4]Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮元素的氢化物和氧化物在工业 和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）氮元素在元素周期表的位置是第二周期，第ⅤA族；
    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
    （3）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；
    （4）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol H2O的质量为18g•mol-1
    B．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
    C．3.01×1023个NH3分子的质量为8.5g
    D．CH4的摩尔质量为16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：
    【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同．
    （1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
    （2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；
    （3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2．
    2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑  
    2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
    2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
    I：【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．现象：①溶液变红色；②溶液变红色．
    （1）则Fe（NO3）2分解的化学方程式是4Fe（NO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
    II：【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）．

    实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
    （2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽中取出，正放在试验台上．
    （3）丙同学取等质量Fe（NO3）2的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体8mL．
    III：【实验三】探究固体混合物的组成和特征．
    （4）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物质的量之比可能为A．
    A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
    （5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为20.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中一氯代物有4种的是：（　　）
    A．B．C．D．CH3CH2CH（CH2CH3）2

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