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    【题目】判断盐溶液的酸碱性

    （1）NaHCO3:____

    （2）KCl:____

    （3）Cu(NO3)2:____

    （4）KClO:____

    （5）NaF:____

    【答案】碱性 中性 酸性 碱性 碱性

    【解析】

    根据谁强显谁性的盐类水解的规律分析作答。

    ⑴NaHCO3是强碱弱酸盐，碳酸氢根水解，水解后显碱性。

    ⑵KCl是强酸强碱盐，不水解，呈中性。

    ⑶Cu(NO3)2是强酸弱碱盐，铜离子水解，水解后显酸性。

    ⑷KClO是强碱弱酸盐，次氯酸水解，水解后显碱性。

    ⑸NaF是强碱弱酸盐，氟离子水解，水解后显碱性。

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    【题目】下列物质的水溶液，常温下pH值小于7的是

    A.硫化钠（Na2S）B.氯化铜(CuCl2)

    C.硝酸钠 (NaNO3)D.乙醇(CH3CH2OH)

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    A.N60和N2互为同素异形体 B.N60是一种新型化合物

    C.N60和N2是同系物 D.N60和14N都是氮的同位素

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    【题目】下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

    化学式

    AgCl

    Ag2CrO4

    CH3COOH

    HC1O

    H2CO3

    KSp

    或Ka

    Ksp=1.8×10-10

    Ksp=2.0×10-12

    Ka=1.8×10 -5

    Ka=3.0×10-8

    Ka1=4.1×10一7

    Ka =5．6×10-11

    A．相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系有：

    c(Na+ )＞c(CO32－ )＞c(CH3COO一)＞c(OH－)＞c（H+）

    B．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝5,此时 c(CH3COO) : c(CH3COO 一)＝9 : 5

    C．少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c(HClO)增大

    D．向浓度均为1×10-3mol/L的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应， ，ClO3—+5Cl—+6H+===3Cl2+3 H2O。下列物质氧化性强弱顺序正确的是（ ）

    A. ClO3—>BrO3—>H IO3> Cl2

    B. BrO3—> Cl2 > ClO3—>H IO3

    C. BrO3—>ClO3—> Cl2>H IO3

    D. Cl2> BrO3—>ClO3—> H IO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应

    R(g)＋3Q(g)=X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是 （ ）

    A.2B.3C.4D.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下反应方程式:

    A.CuO+H2Cu+H2O B.2KClO32KCl + 3O2↑

    C.Cl2+2NaOH==NaCl + NaClO+ H2O D.2FeBr2 + 3Cl2=2FeCl3+ 2Br2

    E.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O G.KClO3+6HCl(浓)==KC1+ 3H2O + 3Cl2↑

    H.HgS +O2=Hg + SO2

    I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:

    （1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____________________

    （2）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________

    （3）所有元素均参加氧化还原反应的是____________________________

    （4）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应_______________

    II.已知力程式G: KClO3+ 6HCI(浓)=KCl + 3H2O+ 3Cl2↑

    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________

    （2）标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_________________________

    （3）上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某同学欲配制100 mL 0.10 mol·L-1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的过程及示意图：

    操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。

    操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。

    操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线1～2 cm处。

    ①仪器X的名称是________。称量过程中主要用到的仪器是_____________。在将烧杯中的溶液转移至容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取什么措施____________________。

    ②关于该配制过程，下列说法正确的是________。

    A.操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5 g

    B.操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中

    C.操作4称为定容，由于该同学的观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低

    D.操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切

    （2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置。

    ① Y液体可以选用________。

    A.煤油 B.饱和的食盐水 C.四氯化碳

    ②实验前检验该装置气密性的方法是____________。

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    【题目】根据原子结构、元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）

    A. 元素钇的一种核素的质子数与中子数之差为21

    B. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

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    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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