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    2．下列工业生产过程中涉及不到氧化还原反应的是（　　）
    A．接触法制硫酸B．侯德榜制纯碱
    C．粗铜精炼D．石油的裂化和裂解

    分析 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，据此结合各选项中涉及的反应判断．

    解答 解：A．用二氧化硫制硫酸中涉及：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，SO3+H2O=H2SO4，其中2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3属于氧化还原反应，故A不符合；
    B．侯德榜制纯碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故B符合；
    C．粗铜精炼利用电解池原理，属于氧化还原反应，故C不符合；
    D．石油的裂化和裂解由饱和烃生成不饱和烃，涉及氧化还原反应，故D不符合；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应、化学工业原理，明确各工业生成原理是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．按氯元素的化合价由低到高的顺序，将含氯物质排列为：HCl、Cl2、Ca（ClO）2、M、KClO3、Cl2O7．则其中M的化学式是（　　）
    A．KClB．HClO2C．HClO4D．KClO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（　　）
    A．用5mL量筒准确量取4.55mL水
    B．用托盘天平准确地称取6.82g食盐
    C．用pH试纸测得某盐酸的pH为3.5
    D．做KMnO4分解实验时用大试管作反应器

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）
    a
    b
    cd
    e
    A．元素b位于ⅥA族，有+6、-2两种常见化合价
    B．五种元素中，元素e的性质最稳定
    C．原子半径有d＞c＞b
    D．元素e的化合物可能有剧毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．几种有机物的转化关系如图所示．

    信息1：烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：
    CH2═CHR4+CH2═CHR2═CH2═CH2+R1CH═CHR2
    信息2：A 分子的所有碳原子一定共面且有顺反异构体，B 没有同分异构体．
    信息3：三元醇F 的分子式为C3H6O3，在核磁共振氢谱图中峰值比为4：2：1：1．
    请回答下列问题：
    （1）F 的结构简式为HOCH2CH（OH）CH2OH，J 的名称是三乙酸甘油酯．
    （2）反应②和⑤的反应类型是取代反应，反应⑧的条件是氢氧化钠水溶液、加热．
    （3）A 的所有烯烃同分异构体（不包括A），通过烯烃复分解反应后，可形成种烯烃（不包括A 及其同分异构体）．
    （4）反应①的化学方程式为CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2 ═CH2↑+H2O；反应⑥的化学方程式为+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$．
    （5）有机物W的分子式比1分子多2个“CH2”，能发生水解反应、银镜反应，W的结构简式可能是：HCOO-CH2-CH2-CH3、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将50mL某AlCl3溶液加入30mL 1mol/L NaOH溶液或50mL 1.8mol/L NaOH溶液中，均能得到0.78g白色沉淀．则此AlCl3溶液的浓度是（　　）
    A．0.5 mol/LB．0.4 mol/LC．0.3 mol/LD．0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    B．铜片与浓硝酸：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O
    C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-═NH3•H2O
    D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-═NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．浓度为0.1mol•L-1 CH3COOH溶液，加水稀释，则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
    B．浓度为0.1mol•L-1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka （CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大
    C．在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L Na2S溶液，先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
    D．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，使用高效催化剂，正反应速率增加，逆反应速率减小，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫酸氢钾溶液显酸（填酸性、碱性、中性）用方程式表示为KHSO4=K++H++SO42-，碳酸氢钠溶液显碱性，用方程式表示为HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，将上述两种溶液混合，现象是有气泡产生，离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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