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    13．有1H、D、T三种原子：
    （1）在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3；
    （2）1mol各种单质中，它们的质子数之比是1：1：1；
    （3）在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是1：1：1．

    分析 根据公式ρ=$\frac{m}{V}$进行判断；先分析每个分子中的质子数，再判断相同物质的量的三种分子含有的质子数；先分析每个分子中的电子数，再判断相同体积的三种物质中含有的电子数．

    解答 解：（1）密度公式为：ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$，相同条件下，Vm相同，所以其密度之比等于其摩尔质量之比，为1：2：3，故答案为：1：2：3；
    （2）每个H2、D2、T2分子中含有的质子数都是2，物质的量相同的三种单质含有的分子数相同，含有的质子数相同，所以为：1：1：1，故答案为：1：1：1；
    （3）每个H2、D2、T2分子中含有的电子数都是2，相同条件下，体积相同的三种单质中含有的电子数相等，所以比为：1：1：1，故答案为：1：1：1．

    点评 本题考查物质的量的有关计算原子结构等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（　　）
    A．铝的密度小，熔点较低
    B．铝在空气中燃烧，放出大量的热
    C．铝在金属活动性顺序表排在较前面
    D．铝具有还原性．发生氧化还原反应时放出大量的热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述中正确的是（　　）
    A．原电池的负极发生还原反应
    B．电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，而电子直接给氧化剂
    C．金属在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀
    D．铜铁在潮湿的中性环境中锈蚀时，开始有Fe（OH）2，而后逐渐变成Fe（OH）3和Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：M＞Z＞Y
    B．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
    C．M2Y2中阴离子与阳离子的个数比为1：1
    D．X的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．请按要求填写下列空白：
    （1）写出含有10e-且呈正四面体结构的分子的名称甲烷；
    （2）写出含有16e-的烃分子的电子式；
    （3）写出含有18e-常温下呈液态且具有强氧化性的分子的结构式H-O-O-H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（　　）
    ①升高温度　
    ②增加碳的量　
    ③恒容通入CO2　
    ④恒压下充入N2　
    ⑤恒容下充入N2　
    ⑥恒容通入CO．
    A．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
    B．能与铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO42-、NO3-、NH4+
    C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
    D．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列说法正确的是（　　）
    A．pH值都为4的稀盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    B．浓度均为0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等体积混合后：lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]=0
    C．在含浓度都为0.01mol/L的Cl-、CrO42-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现沉淀的是AgCl．[已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12]
    D．浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，c（NH4+）相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．

    （1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
    （2）收集氨时，试管口棉花的作用防止与空气对流收集不到纯净的氨气；验满的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟）；收集干燥的氨时，使用的干燥剂是碱石灰；
    （3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是B．
    A、氢气      B、氧气       C、氯气       D、二氧化碳
    （4）图B装置进行喷泉实验，烧瓶中充满氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；所得溶液呈碱性（填酸性、碱性或中性），解释原因（用化学方程式表示）NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．

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