Question

2．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度均为2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO₃被还原成NO）．（　　）

• A． 0.224L
• B． 0.336L
• C． 0.448L
• D． 0.672L

Answer 1

分析 发生反应：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成NO的体积．

解答 解：10mL混合酸中：n（H⁺）=0.01L×2×2mol/L+0.01L×2mol/L=0.06mol，n（NO₃^-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
    2     8
 0.02mol  0.08mol
0.02molNO₃^-完全反应消耗0.08molH⁺，大于0.06molH⁺，故H⁺不足，由离子方程式可知生成NO为0.06mol×$\frac{2}{8}$=0.015mol，标况下生成NO为0.015mol×22.4L/mol=0.336L，
故选：B．

点评 本题考查混合物的计算，注意利用离子方程式进行计算解答，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．