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    16．写出下列物质或微粒的电子式
    （1）H2H：H  （2）N2（3）镁离子Mg2+（4）硫离子．

    分析 （1）氢气中两个氢原子通过共用1对电子达到稳定结构；
    （2）氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子；
    （3）金属阳离子的电子式即为离子符号；
    （4）S2-原子核外最外层有8个电子．

    解答 解：（1）氢气中两个氢原子通过共用1对电子达到稳定结构，氢气的电子式为H：H，故答案为：H：H；
    （2）氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故答案为：；
    （3）Mg2+的电子式为Mg2+，故答案为：Mg2+；
    （4）S2-原子核外最外层有8个电子，电子式为，故答案为：．

    点评 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液，回答下列问题：
    锌为负极，该电极上发生氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．环境监测测定水中溶解氧的方法是：
    ①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（该反应极快）．
    ②测定：打开瓶塞后迅速加入1～2mL浓硫酸（酸化），使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL．有关反应式为MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O  I2+4S2O32-=2I-+S2O32-
    试回答：
    （1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少锥形瓶，烧杯
    （2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手不断振荡锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化．
    （3）滴定时（I-和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由蓝色变为无色．
    （4）水中溶解氧的计算式为$\frac{8bV}{a}$．（以g/L为单位）
    （5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后立即加入滴定剂Na2S2O3标准溶液进行滴定，则会导致测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）．
    （6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．常温下，NO、NO2是有毒性气体，既有还原性又有氧化性．NO2的沸点是21℃，-11.2℃时凝固成无色晶体，与NaOH溶液能反应．NO的沸点是-152℃，与NaOH溶液不反应，但与NO2混合时可以与NaOH溶液反应．
    Ⅰ、某化学实验小组利用如图1装置证明铜和稀硝酸反应产生NO．（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验，F是用于鼓入空气的打气球）．实验操作为：
    ①将B装置下移，用反应产生的CO2赶走装置中的空气，赶净后，立即将B装置上提．
    ②将A装置中铜丝放入稀HNO3中，给A装置微微加热．
    试回答下列问题：
    （1）B仪器的名称是球形干燥管．从装置的设计看，确定E中空气已被赶净的实验现象是装置C中出现白色沉淀．
    （2）检验反应产物是NO的实验操作是用F向E中鼓入空气，观察E中气体颜色变化．
    （3）D溶液的作用是3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O．（用化学方程式表示）
    （4）由于E处设计不当，开始收集的气体出现浅的红棕色，你认为该装置如何改正把E中进气管和出气管改为短进长出，保证开始时CO2把空气全部赶出．
    Ⅱ、铜与浓HNO3反应生成NO2，有同学认为可能混有NO，为检验反应产物，该同学利用图2所示的一些装置进行实验．

    （1）仪器连接顺序为ACDEB．（用字母表示）
    （2）证明反应后得到的是NO2和NO混合气体的实验现象是A中产生红棕色气体，气体在D中冷凝为液体，E中无色气体在通入O2后变成红棕色．
    （3）已知饱和硝酸铜溶液显蓝色，上述制取NO2得到的溶液却是绿色，有同学分析可能是溶解了NO2，请设计实验验证该结论是否正确取少量饱和硝酸铜溶液于试管中，向该溶液中通入NO2气体，若溶液变绿色，结论正确，反之，不正确．
    （或取实验后绿色溶液少量于试管中，加热，若溶液变蓝，则结论正确，反之，不正确）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

    （1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，植物粉的作用是作还原剂．
    （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…
    操作①中使用碳酸锰调pH的优点是增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
    （3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$ MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    （4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．反应CH4+H2O $\frac{\underline{催化剂}}{△}$3H2+CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子
    B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-═2H2O
    C．电池工作时，CO32-向电极B移动
    D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有机物A、B、C、D、E、F均只含C、H、O三种元素，在一定条件下有以下转化关系：
    有以下信息可供参考：
    ①A分子中共有24个原子，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的95倍．
    ②B分子中含有苯环，苯环上有两个取代基；在加热条件下可与新制氢氧化铜悬浊液反应；与FeCl3溶液相遇不显紫色．
    ③A、B相对分子质量之差等于54．
    根据你的推导，回答下列问题：
    （1）A的分子式C11H10O3；C的摩尔质量72g/mol；E中官能团的名称碳碳双键、羟基．
    （2）反应①的类型是取代反应；反应②的类型是氧化反应．
    （3）D+Cu（OH）2反应的化学方程式CH2=CHCHO+2Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH2=CHCOOH+2Cu2O↓+2H2O；反应④的化学方程式．
    （4）写出符合下列要求的B的同分异构体（不包括B本身）；
    ①苯环上的一溴代物只有两种结构；
    ②可发生银镜反应；
    ③可与NaOH溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．原子的电子排布为[Ar]3d54s2的元素位于（　　）
    A．s区B．p区C．d区D．f区

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有以下四种微粒14N、15N、N2、N4（结构为），已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）
    A．14N2与15N2互为同位素，N4与N2互为同素异形体
    B．N4属于一种新型的化合物
    C．14N与15N化学性质不相同
    D．1mol N4气体完全转变为N2将放出882kJ热量

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