Question

A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下A、B可形成B₂A₂和B₂A两种液态化合物，B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性恰好相反，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：

(1)D元素处于周期表中___________________；

(2)A、D、E三种元素形成的盐(化学式为A₉D₃E)的水溶液呈____________性，用离子方程式解释其原因__________________；

(3)W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1 mol·L^-1 W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度前者小于后者，则W为___________________，Q为__________________(填化学式)。

(4)用A单质和B单质可制气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式：_______________________。

Answer 1

(1)第二周期，第ⅤA族

(2)酸  Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺

(3)NaOH  NH₄NO₃

(4)2H₂-4e^-+4OH^-=====4H₂O

解析：(1)短周期元素A、B可形成B₂A₂和B₂A两种液态化合物，可推断出A为氧、B为氢；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性恰好相反，可推断D为氮；C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性，故C为钠，E为铝。

(2)A₉D₃E即硝酸铝，水解显酸性;

(3)强碱抑制水的电离，强酸弱碱盐促进水的电离;

(4)氢氧燃料电池负极为氢气在碱性条件下的氧化反应。