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现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集到混合气体11.2L(标准状况),其质量为19.6g,则过剩的锌粉的质量为(   )

A.1.0gB.2.0gC.2.5gD.3.5g

C

解析试题分析:锌粉与浓硫酸反应生成二氧化硫与氢气的混合气体,共11.2L(0.5mol)。不论生成二氧化硫还是氢气都是得到两个电子,即SO42___ SO2得两个电子,氢气也是一样,所以生成的混合气体为0.5mol,那么得到的电子为1mol。根据电子得失守恒,可以计算出锌为0.5mol,即32.5克,过剩的锌粉质量为2.5g。
考点:化学反应的计算
点评:本题难度不大,只要分析清楚锌粉与浓硫酸的反应就可以了。还需要学生合理利用电子守恒的原理。这是解题的技巧。

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(2013?延边州模拟)现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集到混合气体11.2L(标准状况),其质量为19.6g,则过剩的锌粉的质量为(  )

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A.1.0g                      B.2.0g                      C.2.5g                      D.3.5g

 

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A. 1.0g    B. 2.0g   C. 2. 5g    D. 3. 5g

 

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A.1.0g
B.2.0g
C.2.5g
D.3.5g

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