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    5．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释10倍后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
    B．醋酸的电离程度增大，c（H+）减小
    C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
    D．稀释后溶液pH=4

    分析 A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小；
    B．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小；
    C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L；
    D．加入水稀释10倍，促进电离，氢离子的物质的量增大．

    解答 解：A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误；
    B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B正确；
    C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；
    D．加入水稀释10倍，促进电离，氢离子的物质的量增大，所以氢离子的浓度大于原来的$\frac{1}{10}$，则pH＜4，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度降低，很多同学往往认为“促进电离，氢离子浓度增大”而导致错误，为易错点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

    已知：SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
    （1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间．
    （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
    （3）“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀．
    （4）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．纯碱水解的化学方程式如下：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH．将纯碱的水溶液加热蒸发、灼烧，可得到的物质是（　　）
    A．只有氢氧化钠B．碳酸钠和氢氧化钠
    C．碳酸氢钠和氢氧化钠D．只有碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
    （1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a．
    ①试说明HnB的酸性强弱当a=7时，HnB为强酸，当a＞7时HnB为弱酸．
    ②当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-．
    ③当a=10、n=1时，A溶液中c（OH-）-c（HB）=10-10mol/L．
    ④当n=1、c=0.1、溶液中c（HB）：c（B-）=1：99时，A溶液的pH为11（保留整数值）．
    （2）已知：NaHA在水中的电离方程式为NaHA=Na++H++A2-．
    ①常温下，pH=5的NaHA溶液中水的电离程度=（填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的电离程度．
    ②等体积等物质的量浓度的NaHA与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：NH4++H2ONH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；
    ③若向CaA悬浊液中加入CuCl2溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式CaA（s）+Cu2+（aq）Ca2+（aq）+CuA（s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：①CH3COOH   ②Na2CO3  ③HNO3④CH3COONa   ⑤NaOH
    （1）五种溶质中是弱电解质的是①（填编号）；
    （2）④溶液中离子与分子共6种（包括水分子）；
    （3）这五种溶液的pH由小到大的顺序是③＜①＜④＜②＜⑤（填编号）；
    （4）将CH3COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中B曲线（填字母）．
    （5）上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，有气泡产生的是②（填编号），写出能产生气泡现象的离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
    （6）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出离子浓度大小关系式：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用水稀释10mL pH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中离子数目增加，导电性增强
    B．加水促进醋酸电离，但[H+]、[OH-]均减小
    C．加水稀释到1000 mL，溶液的pH=5
    D．$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH]}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知在298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（FeS）=6.3×10-18．取适量的CuSO4溶液，滴加NaOH溶液直到沉淀完全，所得溶液pH=10，则下列说法错误的是（　　）
    A．所得溶液中水电离出c（OH-）=1.0×10-10mol•L-1
    B．所得溶液中的c（Cu2+）=1.0×10-5mol•L-1
    C．向所得溶液中滴加Na2S溶液会有黑色沉淀出现
    D．除去工业废水中的Cu2+，可以用FeS作沉淀剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图1所示，回答下列问题：

    （1）若a=5，则A为强酸，B为弱酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH小于7（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）若A、B都是弱酸，则a的范围是2＜a＜5．
    25℃时，图2烧杯中各盛有25mL的溶液．
    （1）甲溶液pH=1．
    （2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”）＜丙溶液的pH．
    （3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH＞7，所得溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．1 molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2NA
    B．0.5 L 0.2 mol•L-1FeCl3溶液中，含Fe3+离子数为0.1 NA
    C．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2 L标准状况下气体，外线路通过电子数为NA
    D．常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5NA

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