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    A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素．

    请回答下列问题：

    （1）E元素原子的外围电子排布式为 ，C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是 ；

    （2）实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是 ．

    （3）A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为 ，该分子中含有的σ键和π键的数目之比为 ．

    （4）+3价的E形成的八面体配合物ECla•bNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b= ．

    练习册系列答案
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    设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A．28gC2H4所含共用电子对数目为4NA

    B．1L0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1NA

    C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA

    D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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    A．A为阳离子交换膜，C为阴离子交换膜

    B．X为阴极，发生的电极反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O

    C．在X、Y极室加入Na2SO4，目的是提供制备的酸和碱的阳离子或阴离子

    D．通过该装置，不但海水得到了淡化，同时还可以得到NaOH、HCl、H2、O2等物质

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省南平市浦城县高考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    选项
     

    相关说法
     

    主要原因
     

    A
     

    包装内放置透气的硅胶包，有利于防止食品变质
     

    硅胶有强吸水性
     

    B
     

    面粉加工车间悬挂有“严禁烟火”的牌子
     

    烟火会污染面粉
     

    C
     

    某些铁制品出厂时在其表面涂上一层油膜可防止其生锈
     

    铁被氧化，在其表面形成一层致密的保护膜
     

    D
     

    聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品
     

    会造成白色污染
     

    A．A B．B C．C D．D

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市青浦区高考二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向容积相同的A、B容器中分别都充入2mol A2和1mol B2气体．两容器分别在500℃达平衡时，A中C的浓度为c1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为c2 mol/L，放出热量c kJ．下列说法中正确的是（ ）

    A．500℃达平衡时有：c1＞c2

    B．500℃达平衡时有：a＞b＞c

    C．达平衡后打开K，容器B的体积将减小

    D．此反应的平衡常数随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省葫芦岛市六校协作体联考高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素
     

    元素性质或原子的结构
     

    T
     

    2p轨道能级电子数比s能级电子数多1个
     

    X
     

    L层p能级电子数比s能级电子数多2个
     

    Y
     

    第三周期元素的简单离子中半径最小
     

    Z
     

    L层有3个未成对电子
     

    （1）写出元素X的离子结构示意图： ．写出元素Z的简单气态氢化物的电子式： ．

    （2）写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式： ．

    （3）T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是 （填元素符号，下同）；元素T与氯化素相比，非金属性较强的是 ，下列表述中能证明这一事实的是 （填字母）．

    a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

    b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来

    c．氯与T形成化合物中，氯元素呈正价．

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    A．K3[Fe（CN）6]

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    A．产生气体的质量为0.3g

    B．合金中镁与铝的物质的量之比为1：2

    C．溶液X中剩余NaOH的物质的量为0.2 mol

    D．向溶液X中通入足量C02，过滤，将沉淀充分灼烧得固体15.6 g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二下6月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（CO2）= ________mol/（L•min）；

    （2）氢气的转化率= ________；

    （3）求此温度下该反应的平衡常数K=________；

    （4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________

    A．将H2O（g）从体系中分离出去

    B．充入He（g），使体系压强增大

    C．升高温度

    D．再充入1mol CO2和3mol H2

    （5）当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1________ c2（填＞、＜、＝）

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