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    12．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．SiO2是硅酸的酸酐，但不能由SiO2直接制硅酸
    B．二氧化硅是通讯材料光导纤维的主要原料
    C．氧化铝陶瓷、碳化硅陶瓷都是重要的高温结构陶瓷
    D．二氧化硅熔点与干冰相差不大，它们都是酸性氧化物

    分析 A、二氧化硅是不溶于水的氧化物；
    B、光导纤维的主要原料为二氧化硅；
    C、氧化铝陶瓷和氮化硅陶瓷中的氧化铝和氮化硅熔点高，耐高温；
    D、二氧化硅是原子晶体，而二氧化碳是分子晶体．

    解答 解：A、二氧化硅是不溶于水的氧化物，硅酸不能由SiO2直接制得，故A正确；
    B、光导纤维的主要原料为二氧化硅，故B正确；
    C、氧化铝陶瓷和氮化硅陶瓷中的氧化铝和氮化硅熔点高，耐高温，属于高温结构陶瓷，故C正确；
    D、二氧化硅是原子晶体，而二氧化碳是分子晶体，两者熔点相差很大，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查学生二氧化硅的性质，注意二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，不能用二氧化硅制取硅酸，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关分类的说法正确的是（　　）
    A．胶体的本质特征是具有丁达乐效应
    B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物
    C．白磷转化为红磷是物理变化
    D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组中两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是（　　）
    A．二氧化硅和氯化镁熔化B．碘和氯化铵受热变成气体
    C．碘和干冰的升华D．氯化钠和氯化氢溶于水
    E．硅和蔗糖的熔化F．酒精和水的挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将一定质量的锌、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.4mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．则原混合物中单质锌的质量是（　　）
    A．2.60gB．3.90gC．6.50gD．13.65g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知A、B、X、Y四种常见物质（其中A、B为单质，X、Y为化合物）有如图所示的转化关系（反应条件已略去）；则X不可能为（　　）
    A．CO2B．H2OC．Fe3O4D．SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应
    B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
    C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼
    D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe也显+3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质①NaOH、②氯水、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中能与SO2在一定条件下发生反应的是（　　）
    A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在NaOH和Ba（OH）2的混合液中，逐滴加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的体积与生成BaSO4沉淀的质量关系如图所示．已知当加入H2SO4溶液50 mL时，溶液呈中性．请回答：
    （1）当加入H2SO4溶液20 mL时，沉淀的质量刚好达到最大生成BaSO4沉淀的质量是0.466 g．
    （2）原混合液中NaOH的物质的量 是6×10-3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氧化铁是一种红色的颜料，在工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁，其主要流程如下：
    废液$→_{①}^{提纯、结晶}$FeSO4•7HO2$\stackrel{②}{→}$FeSO4溶液$→_{③}^{NH_{4}HCO_{3}溶液}$FeCO3$\stackrel{④}{→}$Fe2CO3
    已知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示．
    温度/℃010305056.76064708090
    溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0
    析出晶体FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
    若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•7H2O，控制的温度（t）为t＜56.7℃；
    （1）步骤②需加一定量硫酸，其主要目的是抑制FeSO4的水解；
    （2）生产FeCO3浊液的离子方程式为Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；
    （3）FeCO3浊液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2；
    （4）已知FeSO4•7H2O晶体在加热条件下发生反应，其中一种生成物会用于涂料中的着色剂．请写出
    FeSO4•7H2O分解的反应式FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；利用如图装置可检验该反应的气体产物．

    请填写下列空白：
    ①仪器的连接顺序为a 接f（或g）、g（或f）接d、e接h、i接b；
    ②装置C中的X为氯化钡溶液．

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