Question

【题目】（1）等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水溶液混合后，溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（H+）_____ c(OH—)+c(NH3·H2O)（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝_______mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)＝__________mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝_______mol/L，此时温度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】酸性 = 2.0×10-7 8×10-11 8×10-11 高于

【解析】

(1)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水等体积混合后，恰好完全反应生成氯化铵，根据盐类水解的规律结合守恒规律分析解答；

(2)纯水显中性，故溶液中的c(H+)=c(OH-)，据此分析；若温度不变，则水的离子积不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-4mol/L，据此求出c(OH-)=，而由水电离出的c(H+)=c(OH-)；温度越高，水的离子积数值越大，据此分析判断。

(1)等体积等物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，盐酸与氨水恰好完全反应生成氯化铵，铵根离子水解，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)；根据质子守恒，溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，故答案为：酸性；=；

(2)某温度下，纯水中的c(H+)= c(OH-)＝2.0×10－7mol/L；若温度不变，Kw= c(H+) c(OH-)＝4.0×10－14mol/L，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)＝=8.0×10－11mol/L，水的电离受到抑制，在酸溶液中，所有的氢氧根全部来自于水的电离，而由水电离出的c(H+)=c(OH-)，由水电离产生的c(H＋)＝8.0×10－11mol/L，水的电离为吸热过程，温度越高，水的离子积数值越大，故此温度高于25℃，故答案为：2.0×10-7；8×10-11；8×10-11；高于。