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    15．下列物质的水溶液不能电离出Cl-的是（　　）
    A．HClB．NaClOC．MgCl2D．NaCl

    分析 盐酸盐、HCl均在水溶液中可电离出氯离子，而NaClO的阴离子为ClO-，以此来解答．

    解答 解：HCl、MgCl2、NaCl水溶液均能电离出Cl-，只有NaClO的水溶液电离出阴离子为ClO-，不能电离出Cl-，
    故选B．

    点评 本题考查含氯物质的性质，为高频考点，把握物质的构成、电离为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意NaClO不含氯离子，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所示，U形管内盛有200mL的溶液，按要求回答下列问题．
    （1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为负 极，A极的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为2O2+2H2O+4e-=4OH-，K+移向B  极（填A、B）
    （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为2.5 mol•L-1CuSO4溶液，一段时间后有0.2mol电子发生转移
    请回答下列问题：
    阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成标准状况下气体，若用 等质量的两块铜片代替锌、石墨作电极，一段时间后有0.2mol电子发生转移，此刻两铜片的质量相差12.8g
    （3）科研人员新近开发出一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，充电一次可供手机连续使用一个月，请回答以下问题：
    甲醇是负 极，电极反应CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关离子反应的判断正确的是（　　）
    A．用NaOH溶液吸收尾气中的氯气：Cl2+4OH-═2ClO-+2H2O
    B．SO2饱和溶液中NH4+、K+、CO32-、SO32-可大量存在
    C．2Fe3++Fe═3Fe2+成立，说明氧化性：Fe3+＞Fe2+
    D．向NaHS溶液中加入适量硝酸发生反应：HS-+H+═H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中正确的是（　　）
    A．分子晶体中一定含有共价键，不含有离子键
    B．仅含共价键的物质不一定是共价化合物
    C．原子晶体中只存在非极性共价键
    D．不同原子形成的纯净物一定是化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，过滤，已知滤液与原BaCl2溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．3.2mol/LB．6.2mol/LC．14.8mol/LD．18.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分散质粒子直径在1nm-100nm 之间的分散系是（　　）
    A．溶液B．乳浊液C．胶体D．悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
    C．在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-
    D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．请按要求回答下列问题：
    （1）常温下，有浓度均为1mol•L-1的下列4种溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液  ③NH4Cl溶液④NaOH溶液
    这4种溶液pH由大到小的顺序是④②③①（均填序号）
    （2）醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．当升高温度时，C（OH-）将增大（填“增大”“减小”“不变”）．
    （3）常温下，若将等浓度氨水和盐酸溶液混合恰好呈中性，则混合前氨水的体积大于盐酸的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）；若将pH=12氨水和pH=2盐酸溶液等体积混合，则混合后溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”之一）
    （4）常温下pH=13的NaOH溶液 与pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为1：9．
    （5）若将1体积0.04mol•L-1HA溶液和1体积0.02mol•L-1NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液．若混合液显碱性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；则溶液中C（HA）+C（A-）=0.02mol•L-1．
    （6）常温下，在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的PH=9，以上三种金属离子中能生成沉淀的离子是Cd2+、Zn2+．
    （KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列除杂方案错误的是（　　）
    选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
    ACO（g）CO2（g）NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气
    BNH4Cl （aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤
    CFe粉Al粉NaOH溶液过滤
    DNa2CO3（s）NaHCO3（s）-灼烧
    A．AB．BC．CD．D

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