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    1．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）
    A．用明矾净化饮用水
    B．用石膏或盐卤点制豆腐
    C．在CuSO4溶液中逐滴加入烧碱溶液出现蓝色沉淀
    D．用手电筒照向夜空中会出现一条光柱

    分析 A、明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；
    B、胶体加入电解质发生聚沉；
    C、蓝色沉淀是生成的氢氧化铜，不是胶体；
    D、气溶胶具有丁达尔现象．

    解答 解：A、用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A不选；
    B、用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关．故B不选；
    C、在CuSO4溶液中逐滴加入烧碱溶液出现蓝色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C选；
    D、用手电筒照向夜空中会出现一条光柱，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验能达到预期目的是（　　）
    实验内容实验目的
    A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SO42-
    B向 AgCl和水的混合物滴加KI的溶液，产生黄色沉淀验证溶解度AgI小于AgCl
    C淀粉和稀硫酸混合加热后，加新制Cu（OH）2悬浊加热至沸腾检验淀粉是否水解完全
    D向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏高．该学生找出以下原因，其中会使溶液浓度偏高的是（　　）
    A．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
    B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
    C．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
    D．定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（　　）
    操作、现象解释
    A把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH）3
    B向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应
    C新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3
    D向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．将9.6g铜粉投入到100mL3mol/L的稀硝酸中，微热，使其充分反应．求：
    （1）生成的NO在标准状况下体积为多少升？
    （2）反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为多少mol/L？（假设溶液仍为100mL）
    （3）还需再向反应后的溶液中至少加入多少毫升2.0mol/L稀硫酸才能使铜粉完全反应？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关于乙醇的说法正确的是（　　）
    A．医用酒精的浓度通常为95%
    B．Y（C2H5OH），W（C2H5ONa）可通过消去反应由Y得到W
    C．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
    D．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，使溶液褪色的气体只是乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA
    B．在一定条件下，1molSO2和0.5molO2在密闭容器中充分反应，转移电子数目为2NA
    C．常温常压下，32gN2H4中含有的共价键数目为5NA
    D．某饱和FeCl3溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
    B．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中n（H+）•n（OH-）不变
    C．标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目为6.02×1023
    D．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6KJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．用如图示装置制取少量乙酸乙酯．已知乙酸乙酯的沸点低于乙醇．请填空：
    （1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入冰醋酸．
    （2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）．
    （3）实验中试管a中的反应是：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；反应类型是酯化反应．
    （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇．
    （5）试管b中导气管不伸入液面下的原因是防止发生倒吸．

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