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    在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br-氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（　　）
    A、0.007 5 mol?L-1
    B、0.4 mol?L-1
    C、0.075 mol?L-1
    D、0.08 mol?L-1
    考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：Br2能氧化H2SO3，向含有HBr和H2SO3的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和溴离子反应生成溴单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中HBr和H2CO3的浓度，以此来解答．
    解答： 解：设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x，
    氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，
    由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol；
    硫元素失电子的物质的量为x×（6-4）=2x，
    溴元素失电子的物质的量为x×1×
    1
    2
    =0.5x，
    由氧化还原反应中得失电子数相等可知，
    0.02mol=2x+0.5x，
    解得x=0.008mol，
    所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为
    0.008mol
    0.1L
    =0.08mol/L，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及氧化的先后顺序、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分离铜银合金的方法如下，下列有关说法正确的是（　　）
    A、P4和NO2都是共价化合物
    B、浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性
    C、适量铜粉溶解于1L 0.5mol?L-1稀硝酸中，当生成2.24L NO时，溶液中氮原子数为0.4NA
    D、若M=324g，N=288g，则合金至少消耗2mol/L的硝酸体积为6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是（　　）
    A、已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1，则H2的燃烧热为-241.8 kJ?mol-1
    B、已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2（Q1、Q2均正值），则Q1＜Q2
    C、已知：
    1
    2
    H2SO4（浓）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3?H2O（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，则有|△H1|＜|△H2|
    D、已知：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ?mol-1；CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1，则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）Ba（OH）2与H2SO4反应：
     
    ；
    （2）Na2CO3与HCl反应：
     
    ；
    （3）CaCO3与HCl反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
    ①放出的H2在标准状况下的体积．
    ②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为（　　）
    A、3：1B、2：l
    C、1：1D、任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计如下实验装置利用氯气与消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
    （1）A仪器的名称是
     
    ，所盛试剂是
     
    ．
    （2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是
     
    ．
    （3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是
     
    ．
    （4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，此副反应的化学方程式为：
     
    ，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
     
    ．
    ②写出另一个副反应的化学方程式
     
    ．为避免此副反应发生，可采取的措施是
     
    ．
    （5）在空气中，漂白粉会失效，原因是（用方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氯化硫（SCl2）的熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g?cm-3，遇水易分解，是一种重要的化工试剂，下图是氯气与硫在50～59℃时合成二氯化硫的实验装置．

    （1）装置A中发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）装置B盛放的药品是
     
    ，装置C盛放的药品作用是
     
    ．
    （3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是
     
    ．
    （4）装置F中干燥管内所盛物质
     
    ，作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1g，则混合物中的另一种金属可能是（　　）
    A、MgB、AlC、ZnD、Cu

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