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    5．如图可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（　　）
    A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体
    C．改变物质浓度，平衡不会移动D．A、B、C、D均为气体

    分析 由图可知，降低温度时平衡正向移动，则正反应为放热反应；后来增大压强时，正逆反应均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，则正反应为气体体积减小的反应，以此来解答．

    解答 解：A．降低温度时平衡正向移动，则正反应为放热反应，故A错误；
    B．增大压强平衡正向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，C为气体符合，故B正确；
    C．改变物质浓度，平衡会移动，增大反应物浓度平衡正向移动，增大生成物浓度平衡逆向移动，故C错误；
    D．A、B、C、D均为气体时，增大压强，平衡逆向移动，与图象不符，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握图象中温度、压强对反应的影响及平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象与平衡移动原理的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgCl＞AgI＞Ag2SD．AgI＞AgCl＞Ag2S

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    T/℃70080083010001200
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    请回答下列问题：
    （1）该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
    （2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，该反应否（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态．
    （3）800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）
    （4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的转化率为$\frac{1}{3}$，H2的转化率为$\frac{2}{3}$（用分数表示）．若再充入1mol H2则H2的转化率为减小（增大，减少，不变）

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