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将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL PH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为(    )

A.0.1 mol.L-1                       B.0.2 mol.L-1

C.0.4 mol.L-1                       D.0.8 mol.L-1

B


解析:

本题主要考查学生对铝的重要两性化合物(氧化铝、氢氧化铝)性质的理解和迁移、推理、分析问题的能力。由题意及氧化物、氢氧化铝的两性可知,要使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,则须使溶液中的氢离子和氢氧根离子量相等。

由题目中反应式可知,溶解1 mol Fe2O3所消耗的氢离子数与沉淀2 mol Fe3+所消耗的氢氧根离子数相等。同理,Al2O3也如此。故只要控制酸中的氢离子数与碱中所含氢氧根离子数相等即可使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?奉贤区一模)将5.6克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后,往溶液中滴加KOH溶液立即产生沉淀,滴加至沉淀量最大时,再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干,并在空气中灼烧至恒重,所得固体成分和可能的质量为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

用H2C2O4?2H2O滴加浓H2SO4制备CO,通入灼热的铁氧化粉末中,做炼铁实验.但此法制备的CO中含有其他气体,必须除去.现有下列装置:

根据题目要求,回答下列问题:
(1)写出H2C2O4?2H2O在浓硫酸催化作用下制备CO的化学方程式.
H2C2O4?2H2O
浓硫酸
CO↑+CO2↑+3H2O
H2C2O4?2H2O
浓硫酸
CO↑+CO2↑+3H2O

(2)用a~h表示连接顺序,正确顺序为a
deg fcbh
deg fcbh
i.
(3)用A~F正确表示下面实验操作的先后顺序:
CADBEF
CADBEF

A.点燃甲装置的酒精灯,打开分液漏斗,调节浓硫酸的滴速.
B.点燃乙装置中的酒精灯,加热氧化铁.
C.检查整套装置的气密性.
D.将导管口i处的尾气验纯后,点燃加以处理.
E.待乙装置玻璃管内的Fe2O3完全变黑时,熄灭乙装置中的酒精灯.
F.关好甲装置中分液漏斗的开关后,再熄灭该装置中的酒精灯.
(4)空洗气瓶的作用是
防倒吸
防倒吸
,浓硫酸洗气瓶的作用是
干燥CO
干燥CO

(5)假设H2C2O4?2H2O的分解产物以气体形式从a处导出,则该混合气体的平均摩尔质量为
25.2g/mol
25.2g/mol

(6)假设乙中所装为铁氧化物的混合物,可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意组合,现取a克混合物充分反应后,质量减轻了
8a
29
克,通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系是:
n(FeO):n(Fe2O3)=1:1,n(Fe3O4)≥0;72n(FeO)+160n(Fe2O3)+232n(Fe3O4)=a
n(FeO):n(Fe2O3)=1:1,n(Fe3O4)≥0;72n(FeO)+160n(Fe2O3)+232n(Fe3O4)=a

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科目:高中化学 来源:2011年上海市奉贤区高考化学一模试卷(解析版) 题型:选择题

将5.6克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后,往溶液中滴加KOH溶液立即产生沉淀,滴加至沉淀量最大时,再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干,并在空气中灼烧至恒重,所得固体成分和可能的质量为( )
A.Fe2O3:8gKNO2:12.7g
B.Fe2O3:8gKNO2:20.4g
C.Fe2O3:8gKNO2:31.5g
D.FeO:7.2gKNO3:16.4g

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科目:高中化学 来源: 题型:

将Cu与Fe2O3的混合粉末ag与1.00mol/L的硫酸进行反应。
(1)若固体恰好完全溶解,消耗硫酸的体积为0.300L,且所得溶液中无Fe3+,求a的值和混合粉末中铜的质量。
(2)若将固体恰好完全溶解于1.00L上述硫酸中,测得c(Fe3+)=0.100mol/L(假设反应前后溶液的体积不变),则混合粉末中铜的质量为多少克?

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