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    10．录像带是一类具有特殊功能的符合材料，是由有机合成带基和复合磁性氧化物粉末制成的，现为测定一种复合氧化物的磁性粉末材料的组成，取该样品12.52g，将其全部溶于过量的稀硝酸中，配成100mL溶液，取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀4.66g，在另一半溶液中加入两滴KSCN溶液，显红色，加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤，洗涤干燥，灼烧，完全反应后，得到3.2g固体．
    （1）判断磁性氧化物的组成；
    （2）计算该磁性粉末材料中氧元素的质量分数．

    分析 根据题意可知4.66g固体是硫酸钡的质量，再计算出其中的钡元素的质量，3.20g固体是Fe2O3的质量，计算出其中的铁元素的质量，混合氧化物中氧元素的质量=12.52g-钡元素的质量×2-铁元素的质量×2，再用氧元素的质量除以12.52g，求化学式时根据各元素的质量除以相对原子质量，求出原子个数比来即可．

    解答 解：（1）混合氧化物加入硫酸钾溶液得到白色沉淀，硫酸盐只有硫酸钡不溶，所以4.66g固体是硫酸钡的质量，则硫酸钡中钡元素的质量：4.66g×$\frac{137}{233}$×100%=2.74g，混合氧化物中加入氢氧化钠得到红褐色沉淀，红褐色沉淀只有氢氧化铁，所以3.20g是Fe2O3的质量，则Fe2O3中铁元素的质量：3.20g×$\frac{112}{160}$×100%=2.24g，所以氧元素质量：12.52g-2.74g×2-2.24g×2=2.56g，由钡元素质量为：2.74g，铁元素质量为：2.24g，氧元素质量为：2.65g，所以钡、铁、氧原子个数比为：$\frac{2.74}{137}$：$\frac{2.24}{56}$：$\frac{2.56}{16}$=1：2：4 所以化学式为：BaFe204或BaO•Fe203，答：磁性氧化物的组成为BaFe204或BaO•Fe203；
    （2）氧元素质量分数为$\frac{2.56}{12.52}$×100%=20.45%，答：磁性粉末材料中含氧元素的质量分数为20.45%．

    点评 本题主要考查化学式的计算方法，解答本题的关键是要知道4.66g固体是硫酸钡的质量，3.20g固体是氢氧化铁的质量．

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    B．若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3+
    C．若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为  Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    D．若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存四种离子是：Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-

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    A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
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    C．量取质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）的体积为25.0mL
    D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容器瓶加入定容

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    A．酯存在于许多水果鲜花中具有特殊的香味
    B．乙酸和甲醇在一定条件下也能发生酯化反应
    C．酯化反应也属于取代反应
    D．酯化反应中需要稀硫酸做催化剂

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