Question

【题目】用0.01mol·L-1 H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则②和①的pH之差值为

A．1 B．2 C．3 D．4

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：在一滴H2SO4中含有硫酸的物质的量是n（H2SO4）= 0.01mol·L-1×0.05×10-3L=5×10-7mol。（1）多滴了1滴H2SO4，硫酸的物质的量浓度是c（H2SO4）= 5×10-7mol÷0.1L= 5×10-6mol/L，c（H+）=2 c（H2SO4）= 1×10-5mol/L，此时pH=5；若少滴加一滴H2SO4，则溶液中NaOH过量，c（OH-）=1×10-5mol/L，在室温下，水的离子积常数是Kw=1×10-14mol/L，所以溶液中c（H+）=1×10-9mol/L，此时pH=9，两种情况下pH之差值为4。选项是D。