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    某同学对化学非常感兴趣，他对金属钠、铝、铁及其它们的化合物做了深入的研究，收集了大量的资料．以下便是他的学习成果．
    （1）钠、铝、铁都是金属元素，其中
     
    （填元素符号）是地壳中含量最高的金属元素．
    （2）钠、铝、铁的金属性由强到弱的顺序为
     
    ．
    以下从理论上可以验证铝和铁的活泼性强弱的实验是
     
    ．
    （a）将在空气中放置已久的这两种块状单质分别放入热水中
    （b）将两种金属连接后放入稀硫酸中
    （c）将一种金属投入到另一种金属的硝酸盐溶液中
    （d）向含铝离子和亚铁离子的溶液中加入金属钠，看谁先析出
    （3）以下不是纯净的钠、铝和铁的共同的性质
     

    A．导电性  B．导热性  C．延展性  D．高密度  E．银白色（金属光泽）
    （4）已知碱性强弱为：NaOH＞Fe（OH）2＞Al（OH）3＞Fe（OH）3，则同温度、同浓度的NaCl、FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液的pH值由大到小顺序为
     
    ．
    （5）实验室为了制备氢氧化铝，常向氯化铝溶液中滴加
     
    试剂，这样可以使铝离子完全沉淀，写出离子方程式：
     
    ．
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）地壳中含量最高的金属元素是铝；
    （2）根据金属活动顺序表来解答；
    （3）根据金属晶体的特性来分析解答；
    （4）强酸弱碱盐中的金属阳离子对应的碱越弱，水解程度越大PH值越小；
    （5）可溶性的铝盐与弱碱反应制备氢氧化铝．
    解答：解：（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，故答案为：Al；     
    （2）根据金属活动顺序表金属性由强到弱的顺序是：Na＞Al＞Fe，
    金属活泼性强弱的判断方法有：①活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来；②金属单质在反应中失去电子的能力越强则失电子的能力越强；③金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强；④金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，
    故答案为：Na＞Al＞Fe；b、c；
    （3）根据金属晶体的特性是有金属光泽、导电性、导热性、延展性，故选D；
    （4）强酸弱碱盐中的金属阳离子对应的碱越弱，水解程度越大pH值越小，所以同温度、同浓度的NaCl、FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液的pH值由大到小顺序为NaCl＞FeCl2＞AlCl3＞FeCl3，故答案为：NaCl＞FeCl2＞AlCl3＞FeCl3；
    （5）可溶性的铝盐与弱碱反应制备氢氧化铝，这里的弱碱是NH3．H2O，方程式为3NH3．H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：NH3．H2O；3NH3．H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+．
    点评：本题考查地壳中元素含量、金属活动顺序表、金属特性，溶液的酸碱性，以及氢氧化铝的实验室制法，难度不大，但综合性强．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在常温下，铝不能与氧气反应
    B、钠燃烧时生成氧化钠
    C、铁粉与盐酸反应生成氢气
    D、铜不能与酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）
    A、C-CO-H2CO3-CO2
    B、Fe-FeO-Fe（OH）2-Fe（OH）3
    C、Al-Al2O3-NaAlO2-Al（OH）3
    D、Cu-CuO-Cu（OH）2-CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A、三者对应的氧化物均为碱性氧化物
    B、三者的单质放置在空气中只生成氧化物
    C、三者的单质在常温均不能和浓硫酸反应
    D、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

    ①中涉及的主要反应有：
    主反应：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
      △  
    .
     
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    副反应：SiO2+Na2CO3 
      △  
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
      △  
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑
    试回答下列问题：
    （1）步骤②中采用水浸取，步骤③中调节pH呈弱酸性，其滤渣2主要成分为
     

    （2）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：
     

    （3）已知重铬酸钠有较强的氧化性，一定条件下可将I-氧化为I2，自身还原为Cr3+，写出该反应的离子方程式：
     

    依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）样品的纯度：
    称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①判断达到滴定终点的现象是
     

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为
     
    ．（设Na2Cr2O7?2H2O的摩尔质量为298g?mol-1，整个过程中其它杂质不参与反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过渡金属在生产生活中的应用十分广泛．
    Ⅰ．Cr元素形成的氯化铬酰（CrO2Cl2）有重要用途，在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
    Ⅱ．Cu可形成多种配合物，根据下列信息回答问题：
    （1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生的离子方程式
     
    ；深蓝色溶液中配离子的立体构型为
     
    ．
    （2）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体．深蓝色晶体的化学式为
     
    ．
    （3）根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3
     
    H2O（填“＞”、“=”或“＜”）；
    Ⅲ．Ni（CO）6为正八面体结构，其中的镍原子位于正八面体的中心，配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上．
    （4）若把其中两个CO配位体换成 NH3得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是
     
    ．（填字母编号，任填一组．图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，如图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程．
    已知1：物质的溶解度（g/100g水）   
    已知2：
    物质 0℃ 40℃ 80℃
    KCl 28.0 40.1 51.3
    NaCl 35.7 36.4 38.0
    K2Cr2O7 4.7 26.3 73.0
    Na2Cr2O7 163.0 215.0 376.0
    ①焙烧时有Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2 等生成．
    ②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+；Cr2O72-具有很强的氧化性
    回答问题：
    （1）“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有
     
    （要求写一条）．
    （2）固体b中主要含有
     
    （填写化学式）．
    （3）要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用
     
    （填写仪器或用品名称）．
    （4）酸化步骤用醋酸调节溶液的pH＜5，其目的是
     
    ；不用盐酸调节溶液pH的原因是
     
    ．
    （5）操作Ⅲ发生反应的化学方程式是
     
    ，要得到K2Cr2O7 晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    、
     
    和干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）除去SiO2中的少量CaCO3，应选用的试剂是
     
    ．
    （2）除去铁粉中的少量铝粉，应选用的试剂是
     
    ．
    （3）现有一瓶氢氧化钠溶液和一瓶氯化铝溶液，不借助其他的试剂，将两种溶液区别开的方法是
     
    ．
    （4）在金、银、铜、铁、镁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是
     
    ；最活泼的是
     
    ；常温时与盐酸能剧烈反应的有
     
    ；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏．C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是（　　） 
    ①HNO3  ②CO2  ③糖类  ④CH4．
    A、①②B、②③C、②③④D、全部

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