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下列物质的制备与工业生产相符的是

①NH3 NO HNO3

②浓HCl Cl2 漂白粉

③MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg

④饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 Al

A.①④⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.②④⑤

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )

A.c(H+) B.Ka(HF)

C. D.

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物质,是强电解质的是( )

A.硫酸钡 B.石墨 C.浓盐酸 D.HF

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科目:高中化学 来源:2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题

给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )

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科目:高中化学 来源:2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验Ⅰ. 制取NaClO2晶体

已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

(1) 装置②中产生ClO2气体的化学方程式为

装置④中制备NaClO2的化学方程式为

(2) 装置③的作用是

(3) 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下:

①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③ ;④低于60 ℃干燥,得到成品。

实验II. 测定某亚氯酸钠样品的纯度

设计如下实验方案,并进行实验:

①称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2?+4I?+4H+==2H2O+2I2+Cl?);将所得混合液配成250 mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L?1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得平均值为V mL(已知:I2+2S2O32?=2I?+S4O62?)。

(4) 达到滴定终点时的现象为

(5) 该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。

(6) 在滴定操作正确无误的情况下,此实验测得结果偏高,原因用离子方程式表示为

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品味的降低和环保要求的提高,湿法炼铜的优势日益突出.该工艺的核心是黄铜矿的浸出,目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法.
Ⅰ.氧化浸出
(1)在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化,测得有SO42-生成.
①该反应的离子方程式为2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O.
②该反应在25-50℃下进行,实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值,试分析其原因为H2O2受热分解,产物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等..
Ⅱ、配位浸出
反应原理为:CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu(NH342++SO42-+H2O(未配平)
(2)为提高黄铜矿的浸出率,可采取的措施有提高氨水的浓度、提高氧压(至少写出两点).
(3)为稳定浸出液的pH,生产中需要向氨水中添加NH4C1,构成NH3.H2O-NH4Cl缓冲溶液.某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究:25℃时,向amol.L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02mol.L-l的NH4Cl溶液,平衡时溶液呈中性.则NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$(用含a的代数式表示);滴加NH4Cl溶液的过程中水的电离
平衡正向(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.
Ⅲ,生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物,并鼓入空气,黄铜矿逐渐溶解,反应釜中各物质的转化关系如图所示.
(4)在微生物的作用下,可以循环使用的物质有Fe2(SO43、H2SO4(填化学式),微生物参与的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O或S8+12O2+8H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$8SO42-+16H+(任写一个).
(5)假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+,当有2mol SO42-生成时,理论上消耗O2的物质的量为4.25mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
(1)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K298398498
平衡常数K4.1×106K1K2
①试判断K1> K2(填写“>”“=”或“<”).
②如果合成氨反应的方程式写为$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(g),其平衡常数为K’,则K’与K的关系为D(填字母)
A.K′=K   B.K′=2K   C.K′=$\frac{1}{2}$K  D.K′=$\sqrt{k}$(2)下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是ce(填字母)(反应是在固定体积的密闭容器中进行的)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2    b.v(N2(正)=3v(H2(逆)
c.容器内压强保持不变                        d.混合气体的密度保持不变
e.混合气体的平均摩尔质量不变
(3)将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得容器内气体压强变为原来的$\frac{7}{8}$,此时H2的转化率为30%;欲提高该容器中H2的转化率,下列措施可行的是AD(填选项字母).
A.向容器中按原比例再充入原料气         B.向容器中再充入一定量H2
C.改变反应的催化剂                     D.液化生成物分离出氨
(4)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似.
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是A(填序号).
A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)    
B.c(Cl-)>c([N2H5•H2O+])>c(H+)>c(OH-
C.2c(N2H62+)+c([N2H5•H2O]+)+c(H+)=c(H+)+c(OH-
D.c(N2H62+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.清洁能源具有广阔的开发和应用前景,可减少污染解决雾霾问题,其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.
Ⅰ、一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g)?CH3OH(g)△H=-105kJ•mol-1.向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2,测得不同温度下容器内的压强(P:kPa)随时间(min)的变化关系如图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示:

(1)Ⅱ和Ⅰ相比,改变的反应条件是Ⅱ中使用催化剂.
(2)反应Ⅰ在6min时达到平衡,在此条件下从反应开始到达到平衡时v(CH3OH)=0.125 mol/(L.min).
(3)反应Ⅱ在2min时达到平衡,平衡常数K(Ⅱ)=12.
(4)比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低:T1>T3(填“>”“<”“=”),判断的理由是此反应为放热反应,降低温度,反应速率减慢,平衡向正反应方向移动.
Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池,具有广阔的开发和应用前景,回答下列问题
(5)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注.DMFC工作原理如图2所示:通入a气体的电极是原电池的负极(填
“正”或“负”),其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
(6)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图3所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml.闭合K后,若每个电池甲烷用量均为0.224L(标况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为7.72×103C(法拉第常数F=9.65×104C/mol),若产生的气体全部逸出,电解后溶液混合均匀,电解后U形管中溶液的pH为13.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列物质中只含有共价键的是(  )
A.NaOHB.HClC.NaClD.K2SO3

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