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【题目】为了提纯下表所列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是(

选项

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

己烷(己烯)

溴水

分液

B

淀粉溶液(NaCl)

渗析

C

CH3CH2OH(CH3COOH)

CaO

蒸馏

D

肥皂(甘油)

NaCl

过滤


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】A
【解析】解:A.己烯与溴水发生加成反应后,与己烷不分层,则分液不能分离,应选高锰酸钾除杂,故A错误; B.淀粉不能透过半透膜,而离子能,则利用渗析法可分离,故B正确;
C.乙酸与CaO反应,增大与乙醇的沸点差异,然后蒸馏可除杂,故C正确;
D.加NaCl降低肥皂的溶解度,发生盐析,然后过滤可除杂,故D正确;
故选A.

练习册系列答案
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【题目】如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图

(1)写出用A制取氯气的化学方程式
(2)利用图中装置制备纯净、干燥的氯气,并证明氧化性:Cl2>Fe3+装置B中的溶液的作用为;装置D中加的最佳试剂为(填序号)
供选试剂:a、浓硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN与FeCl2的混合溶液 d、无水氯化钙
(3)在如图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验:
实验1:证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具有氧化性和漂白性:B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液,D中应加入足量的(填溶液名称),E中加入溶液(填化学式)
(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 , 实验2不严谨之处应如何改进

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【题目】81号元素所在周期和族是(  )

A.第六周期ⅣAB.第六周期ⅢBC.第七周期0D.第六周期ⅢA

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【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 , 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是(
A.0.40 mol
B.0.20 mol
C.小于0.20 mol
D.大于0.20 mol,小于0.40 mol

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【题目】A,B,C,D,E,F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A,E在元素周期表中的相对位置如图,A与氧元素能形成两种无色气体,C是地壳中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的金属元素.

A

E


(1)C在元素周期表中的位置为 , 其离子的结构示意图为
(2)AE2的分子式为
(3)C,E,F的单质沸点最低的是(填化学式).
(4)C,D,E,F的离子半径由大到小的顺序是(填离子符号).
(5)实验室制取F2气体的离子方程式为
(6)在微电子工业中,B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为

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【题目】向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的NaNa2ONa2O2NaOH,固体完全溶解后,各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是(

A. 甲<乙<丙<丁 B. 丁<甲<乙=丙

C. 甲=丁<乙=丙 D. 丁<甲<丙<乙

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【题目】下列反应的离子方程式正确的是(
A.用石墨作电极电解AlC13溶液:2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH
B.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合:2MnO4+3H2O2+6H+═2Mn2++4 O2↑+6H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀:Ba2++OH+H++SO42═BaSO4↓+H2O
D.向Fe(NO32和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸:6Br +2NO3+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O

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【题目】10.2 g的镁和铝投入1000 ml 2 mol/L的盐酸中,金属完全溶解:再加入4 mol/LNaOH溶液,若要使生成的沉淀最多,则应加入NaOH溶液的体积是(

A. 100 ml B. 700 ml C. 600 ml D. 500 ml

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【题目】某温度下,液氨的离子积常数K=c(NH4+)c(NH2)=1.6×1029 , 若用定义pH一样来规定pN=﹣lg c(NH4+),则在该温度下,下列叙述正确的是(
A.纯净的液氨中,pN=7
B.纯净的液氨中,c(NH4+)c(NH2)>1.0×1014
C.1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3
D.1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11

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