分析 A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高,分子之间存在氢键,为N、O、F中的两种,A、B、C是同一周期的非金属元素,处于第二周期,AC2为产生温室效应的主要气体,该气体为二氧化碳,可推知A为碳元素、C为氧元素,B原子序数介于碳、氧之间,故B为N元素;D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,C形成-2价阴离子,核外电子数为10,则D原子核外电子数为10+2=12,故D为Mg;E的原子序数为24,则E为Cr元素,CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,则配体中有4个NH3、2个H2O,三个氯离子位于外界,该配合物为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3,据此解答.
解答 解:A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高,分子之间存在氢键,为N、O、F中的两种,A、B、C是同一周期的非金属元素,处于第二周期,AC2为产生温室效应的主要气体,该气体为二氧化碳,可推知A为碳元素、C为氧元素,B原子序数介于碳、氧之间,故B为N元素;D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,C形成-2价阴离子,核外电子数为10,则D原子核外电子数为10+2=12,故D为Mg;E的原子序数为24,则E为Cr元素,CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,则配体中有4个NH3、2个H2O,三个氯离子位于外界,该配合物为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3.
(1)同周期随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,N元素2p能级容纳3个电子,为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻意思是,故第一电离能由小到大的顺序为C<O<N,故答案为:C<O<N;
(2)B的氢化物为NH3,分子的立体构型是三角锥形,分子中N原子成3个σ键、含有1对孤对电子,其中心N原子采取sp3 杂化,故答案为:三角锥形;sp3;
(3)化合物CO2的电子式为故答案为:;
(4)Cr作为过渡金属元素,有空轨道,易与含孤对电子的分子形成配位键;CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,则配体中有4个NH3、2个H2O,三个氯离子位于外界,该配合物为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3,
故答案为:Cr原子能提供空轨道;[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3;
(5)B的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,D的单质为Mg,Mg与稀硝酸反应中硝酸被还原到最低价,则生成NH4NO3,该反应的化学方程式是:4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O,故答案为:4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,涉及电离能、分子结构、杂化轨道、电子式、配合物、氧化还原反应等,氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高是推断的突破口,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:B>C>A | |
B. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:C<D | |
C. | 含B元素的盐溶液一定显酸性 | |
D. | 最简单气态氢化物的热稳定性:A>C |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
阴离子 | SO42- HCO3-NO3- OH- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液呈电中性,胶体带有电荷 | |
B. | 溶液中溶质微粒一定带电,胶体中分散质粒子带电,且通电后,溶质粒子向两极移动,胶体粒子向一极移动 | |
C. | 溶液中溶质粒子有规律运动,而胶体粒子无规律运动 | |
D. | 溶液中通过一束光线时无特殊现象,胶体中通过一束光时有明显的光带 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaS04↓+2H2O | |
B. | 酸性介质中KMnO4氧化 H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
C. | 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ | |
D. | 铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ③①②④⑤ | B. | ③①⑤②④ | C. | ③⑤②①④ | D. | ③①②⑤④ |
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