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19.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数:A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金属元素.化合物DC为离子化合物,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.AC2为产生温室效应的主要气体.B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素的氢化物的沸点高.E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,三个氯离子位于外界.
请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N.
(2)B的氢化物分子的立体构型是三角锥形,其中心原子采取sp3杂化.
(3)写出化合物AC2的电子式:
(4)E易与多种分子形成配合物的原因是Cr原子能提供空轨道,ECl3形成的配合物的化学式为[Cr(NH34(H2O)2]Cl3
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O.

分析 A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高,分子之间存在氢键,为N、O、F中的两种,A、B、C是同一周期的非金属元素,处于第二周期,AC2为产生温室效应的主要气体,该气体为二氧化碳,可推知A为碳元素、C为氧元素,B原子序数介于碳、氧之间,故B为N元素;D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,C形成-2价阴离子,核外电子数为10,则D原子核外电子数为10+2=12,故D为Mg;E的原子序数为24,则E为Cr元素,CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,则配体中有4个NH3、2个H2O,三个氯离子位于外界,该配合物为[Cr(NH34(H2O)2]Cl3,据此解答.

解答 解:A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高,分子之间存在氢键,为N、O、F中的两种,A、B、C是同一周期的非金属元素,处于第二周期,AC2为产生温室效应的主要气体,该气体为二氧化碳,可推知A为碳元素、C为氧元素,B原子序数介于碳、氧之间,故B为N元素;D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,C形成-2价阴离子,核外电子数为10,则D原子核外电子数为10+2=12,故D为Mg;E的原子序数为24,则E为Cr元素,CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,则配体中有4个NH3、2个H2O,三个氯离子位于外界,该配合物为[Cr(NH34(H2O)2]Cl3
(1)同周期随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,N元素2p能级容纳3个电子,为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻意思是,故第一电离能由小到大的顺序为C<O<N,故答案为:C<O<N;
(2)B的氢化物为NH3,分子的立体构型是三角锥形,分子中N原子成3个σ键、含有1对孤对电子,其中心N原子采取sp3 杂化,故答案为:三角锥形;sp3
(3)化合物CO2的电子式为故答案为:
(4)Cr作为过渡金属元素,有空轨道,易与含孤对电子的分子形成配位键;CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,则配体中有4个NH3、2个H2O,三个氯离子位于外界,该配合物为[Cr(NH34(H2O)2]Cl3
故答案为:Cr原子能提供空轨道;[Cr(NH34(H2O)2]Cl3
(5)B的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,D的单质为Mg,Mg与稀硝酸反应中硝酸被还原到最低价,则生成NH4NO3,该反应的化学方程式是:4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O,故答案为:4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,涉及电离能、分子结构、杂化轨道、电子式、配合物、氧化还原反应等,氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高是推断的突破口,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中B所处的周期序数与族序数相等.下列判断错误的是(  )
A.原子半径:B>C>A
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:C<D
C.含B元素的盐溶液一定显酸性
D.最简单气态氢化物的热稳定性:A>C

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子K+    Na+     Cu2+    Al3+
阴离子SO42-  HCO3-NO3-   OH-
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:BKNO3,DCuSO4
(2)在A溶液中加入少量澄清石灰水,观察到的现象为产生白色沉淀
(3)将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物化学式为Na2CO3.反应的离子方程式是HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是(  )
A.溶液呈电中性,胶体带有电荷
B.溶液中溶质微粒一定带电,胶体中分散质粒子带电,且通电后,溶质粒子向两极移动,胶体粒子向一极移动
C.溶液中溶质粒子有规律运动,而胶体粒子无规律运动
D.溶液中通过一束光线时无特殊现象,胶体中通过一束光时有明显的光带

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大.已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体.C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31.D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大.根据以上信息回答下列问题:
(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是H2O(填化学式),G的某种氧化物能使溴水褪色,写出该反应的化学方程式:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr.
(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为N3->O2->Na+>Mg2+>Al3+(用离子符号表示).
(3)A与B能形成离子化合物A5B,A5B中既含离子键又含共价键,其电子式为,该物质能与水剧烈反应生成两种气体,这两种气体的化学式是H2、NH3
(4)D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因:HCO3-+H2OH2CO3+OH-.该盐溶液与足量稀硫酸混合,当生成11.2L(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热6.32kJ,写出该反应的热化学方程式:HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H=-12.64kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某化学兴趣小组用图一所示装置进行探究实验.以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性.当温度迅速上升后,可观察到试管中溴水褪色,烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色.
(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2
(2)甲同学认为:考虑到该混合液体反应的复杂性,溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性,其理由正确的是BC
A.乙烯与溴水易发生取代反应
B.使溴水褪色的反应,未必是加成反应
C.使溴水褪色的物质,未必是乙烯
D.浓硫酸氧化乙醇生成乙醛,也会使溴水褪色
(3)乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成,这个现象是试管底层有油状物质生成.为验证这一反应是加成而不是取代,可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是如果发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强,pH变小.
(4)丙同学对上述实验装置进行了改进,在I和Ⅱ之间增加如图二所示装置,则A中的试剂应为NaOH溶液,其作用是吸收SO2,B中的试剂为品红溶液
(5)处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是B
A.废液经冷却后倒入下水道中            
B.废液经冷却后倒入空废液缸中
C.将水加入烧瓶中稀释后倒人废液缸.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.如图所示物质的转化关系中,A是一种固体单质,E是一种白色沉淀.请回答下列问题:
(1)B的化学式是SiO2,目前B已被用作光导纤维的主要原料.
(2)B和a溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.
(3)A和a溶液反应的离子方程式是Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑.
(4)C和过量的盐酸反应的离子方程式SiO32-+2H+═H2SiO3↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列离子方程式错误的是(  )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaS04↓+2H2O
B.酸性介质中KMnO4氧化 H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合:Mg2++2OH-═Mg(OH)2
D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.有①KOH ②BaCl2 ③FeCl3 ④NaCl ⑤MgSO4五种溶液,不用其他任何试剂,只用先鉴别出来的物质去确定剩余物质,则它们被鉴别出来的顺序是(  )
A.③①②④⑤B.③①⑤②④C.③⑤②①④D.③①②⑤④

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