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    溶液和胶体具备的共同性质是( )

    A.分散质微粒都能透过半透膜

    B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动

    C.都有丁达尔效应

    D.都比较稳定

     

    D

    【解析】胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子向两极方向移动，胶体粒子向某一极移动，溶液不具有丁达尔效应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第六、七章化学反应与能量速率平衡卷（解析版） 题型：选择题

    某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0。如图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是( )

     

    A．t3时减小了压强

    B．t5时增大了压强

    C．t6时刻后反应物的转化率最低

    D．t4～t5时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第五章物质结构、元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )

    A.B位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

    B.工业上可以用电解CE溶液的方法同时获得C、E单质

    C.C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应

    D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第二章化学物质及其变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    某体系中存在如下反应：

    ① ②

    (1)反应①中H2S作_______剂，反应②属于_______反应。(填“氧化”或“还原”)

    (2)若在反应①中失去0.2 mol电子，则反应②中可生成_______g碘。

    (3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：______。

    (4)由上述反应可推知_______。

    a．氧化性：K2SO4＞KIO3 b．酸性：HIO3＞H2SO4

    c．还原性：H2S＞I2 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第二章化学物质及其变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( )

    A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2- =HgS↓

    B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2

    C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：

    D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第二章化学物质及其变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是( )

    A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

    B．一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体

    C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

    D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由胶粒对光的散射形成的

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第九章电化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，则x表示( )

     

    A.各电解池析出气体体积总数的变化

    B.各电解池阳极质量的增加

    C.各电解池阴极质量的增加

    D.各电极上放电的离子总数的变化

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第三章金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：

     

    请回答下列问题：

    (1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为_______(填代号)。

    a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.HNO3

    沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为______________。加入CuO的作用是_____________________。

    (2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是______________。

    (3)制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入) _______ (填化学式)。写出该反应的化学方程式_______________________________________。

    (4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用_______ (填写仪器名称)；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为_______。

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高二鲁科选修3化学训练1.2.1基态原子核外电子排布练习卷（解析版） 题型：选择题

    各电子层排布电子的总数遵循以下规则：①每层最多容纳2n2个电子；②原子最外层电子数≤8；③原子次外层电子数≤18。决定这3条规律的电子排布规则是（ ）。

    A．能量最低原则

    B．泡利不相容原理

    C．洪特规则

    D．能量最低原则和泡利不相容原理

     

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