Question

11．50ml0.5mol•L^-1盐酸与50ml•L^-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（　　）

• A． 从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
• B． 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大
• C． 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大
• D． 实验中改用60ml0.5mol•L^-1盐酸跟50ml0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等

Answer 1

分析 A．根据量热计的构造来判断该装置；
B．大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
C．弱电解质电离吸热；
D．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，而中和热只与反应有关，和量无关；

解答 解：A．根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是：环形玻璃搅拌器以及大小烧杯口不平，故A错误；
B．大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故B错误；
C．一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，故C错误；
D．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60ml0.5mol•L^-1盐酸跟50ml0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是稀强酸和稀强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60ml0.5mol•L^-1盐酸跟50ml0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等，故D正确；
故选D．

点评 本题考查中和热的测定，注意理解中和热的概念以及测定原理，题目难度不大．