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    16．有一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示．可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入．为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是（　　）
    ①NaNO3溶液；②酒精；③CCl4；④苯；⑤Na2CO3溶液；⑥KCl溶液．
    A．①②③B．②④⑤C．①②④⑥D．②③⑥

    分析 在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入实现制取氢气，则加入试剂为水溶液或与酸不反应不互溶且密度比水大的有机溶剂，以此来解答．

    解答 解：①NaNO3溶液在酸性条件下与Zn反应不生成氢气，故错误；
    ②酒精可使液体总体积变大，Zn与稀硫酸接触而制取氢气，故正确；
    ③CCl4与硫酸不反应且密度比硫酸密度大，Zn与稀硫酸接触而制取氢气，故正确；
    ④苯的密度比硫酸密度小，隔绝Zn与稀硫酸，不能制备氢气，故错误；
    ⑤Na2CO3溶液与硫酸反应生成二氧化碳，不利于制备氢气，故错误；
    ⑥KCl溶液可使液体总体积变大，Zn与稀硫酸接触而制取氢气，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查实验装置综合应用及物质的性质，为高频考点，把握制备氢气的反应原理、物质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硝酸钠为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示是氢氧燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极均是石墨电极，请回答下列问题：
    （1）M电极名称是阳极，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，加入氢气的铂电极电极名称是负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，加入氧气的铂电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；
    （2）乙池中总反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）在此过程中，乙池中某一电极析出氢气0.448L（标准状况），甲池中理论上消耗氧气0.224L（标准状况下）；KOH溶液的pH变小（填“变大”“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．利用图装置进行实验，甲乙两池均为1mol•L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极．实验开始先闭合K1，断开K2．一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag+浓度越大，氧化性越强）．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．闭合K1，断开K2后，A电极增重
    B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大
    C．断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应
    D．断开K1，闭合K2后，NO3-向A电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol；
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．
    （1）写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
    （2）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kj，则混合气体中H2和C3H8的体积比为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO．制备流程图如图：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    Fe3+Fe2+Zn2+
    开始沉淀的pH1.15.85.9
    s沉淀完全的pH3.08.88.9
    请回答下列问题：
    （1）试剂X可能是H2O2．
    （2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
    （3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
    （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．
    （5）下列试剂可作为Y试剂的是B．
    A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3D．ZnSO4
    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是先产生白色沉淀后溶解．
    （6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-胆矾晶体的纯度为97.00%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（　　）
    A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳
    C．Al与稀盐酸D．KHCO3与Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事故处理的方法中不正确的是（　　）
    A．电器起火，立即用水扑灭
    B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
    C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
    D．图书管内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
    （1）已知：Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；
    2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+
    则SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．
    （2）下列几种物质中，可以替代浓硫酸与硒反应生成SeO2的是②③．
    ①CO ②Cl2 ③硝酸 ④H2O
    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    a、配平方程式①，用双线桥标出电子转移的方向和数目．
    b、方程式②中，氧化产物是Na2S4O6．
    c、反应②中转移的电子数为6.02×1022时，消耗的Na2S2O3的质量是15.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
    已知：①SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）
    ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
    ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．
    （1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下．
    （2）装置C中干燥管里碱石灰作用是防止空气中水进入．装置E为储气装置，用于提供氯气，当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为80%．为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有控制气体流速，宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等
    （3）反应结束后，将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是过滤，氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4
    （4）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．检验其漂白性．

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